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    据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
    （1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是       （填序号）。
    A．蒸馏法；B．电渗析法；C．冷结法；D．离子交换法；E．反渗透法
    （2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的           。
    （3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，原因是                                                                                                                                               ；
    如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本的操作过程是       、       、       。
    （4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：                                                                     。
    （1）CDE
    （2）蒸发结晶
    （3）抑制MgCl2水解，防止生成Mg（OH）2　 氧化（通氯气）　萃取（萃取、分液）　蒸馏
    （4）将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛
    （1）蒸馏法和电渗析法能耗太高；（2）分离可溶性固体和液体的操作为蒸发结晶；（3）海水中含有Br－和I－，用Cl2可将之氧化为Br2和I2，用萃取法可将Br2和I2从海水中分离出来，然后蒸馏即可将两者分离；（4）所得产物为Ti、MgCl2和Mg的混合物， 利用Ti常温下不溶于酸的性质，可以用稀盐酸将MgCl2和Mg除去。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)

    下列有关说法正确的是(  )
    A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮
    B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
    D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为：
    Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    热还原法冶炼金属的反应一定是（　　）。
    A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于工业生产的说法中,不正确的是（  ）
    A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
    B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
    C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极
    D．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    阅读以下内容，回答问题。
    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
    (1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_______(填序号)。
    A.O2、CO2         B.O2、CO         C.CO2、CO         D.CO、CO2
    (2)下列说法错误的是_______(填序号)。
    A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用
    B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
    C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
    D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
    (3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行_______ (填序号)。
    A.稀有气体中       B.空气中        C.氮气中        D.CO2气体中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
    （1）实验室制取氨气的化学方程式：                                    。
    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                。
    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                 。
    （4）副产品X的化学式是：         ；可循环利用的物质是：_________和_______。
    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（   ）
    A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
    B．设备Y为蒸馏塔
    C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化
    D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为   和    。
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
     
    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为                      ，第二步反应的离子方程式为                      。
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、      。
    （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝         ，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间， 原因是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U，属于海水中的微量元素的是（  ）
    A．①②⑤B．④⑥
    C．①②③④D．③④⑤⑥

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