Question

1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为．
（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

Answer 1

分析 根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素；
（1）T为Al元素，原子核外有13个电子，各层电子数为2、8、3；
（2）Q是C、W是S元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱；
（3）W是S元素，W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液浓硫酸共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体为二氧化硫，另一种是水；
（4）原子序数比R多1的元素是O元素，O元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该氢化物是H₂O₂，H₂O₂分解生成H₂O和O₂；
（5）N有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，为NO，在一定条件下，2L的NO与0.5L的O₂相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的N的含氧酸盐只有一种，二者的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，生成的含氧酸盐中N元素化合价为+3价．

解答 解：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素；
（1）T为Al元素，原子核外有13个电子，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）Q是C、W是S元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，非金属性S＞Si，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性C＞Si，所以非金属性S＞C，即Q弱于W，
故答案为：弱于；
（3）W是S元素，W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液浓硫酸共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体为二氧化硫，另一种是水，反应方程式为S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，
故答案为：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；
（4）原子序数比R多1的元素是O元素，O元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该氢化物是H₂O₂，H₂O₂分解生成H₂O和O₂，反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O；
（5）N有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，为NO，在一定条件下，2L的NO与0.5L的O₂相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的N的含氧酸盐只有一种，二者的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，生成的含氧酸盐中N元素化合价为+3价，则含氧酸盐化学式为NaNO₂，
故答案为：NaNO₂．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及元素推断、氧化还原反应、元素周期律等知识点，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，难点是（5）题化学式确定．