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    11．为有效除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为（　　）
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
    C．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOHD．以上答案皆可

    分析 除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，选择试剂应过量，则应最后除去钙离子，即最后加碳酸钠，以此来解答．

    解答 解：有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，而Mg2+、SO42-除杂不分先后，则试剂加入顺序为NaOH-BaCl2-Na2CO3或BaCl2-NaOH-Na2CO3，
    故选B．

    点评 本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，把握除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序为解答的关键，注意除杂试剂过量，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为．
    （2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值为：16．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量为：8mol．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
    （4）原混合气体中，a：b=2：3．
    （5）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A元素原子M电子层有6个电子，B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子．
    （1）画出B元素的原子结构示意图：．
    （2）A、B两元素形成的化合物的名称是硫化钠，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室配制250mL物质的量浓度为1.0mol•L-l H2SO4溶液 时，下列仪器不需要的是（　　）
    A．托盘天平B．胶头滴管C．250 mL容量瓶D．量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．0.2mol有机物和0.55mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．
    （1）燃烧后产生水的质量10.8g．
    （2）该有机物的分子式C3H6O2．
    （3）若该有机物能与碳酸钠反应，试写出该有机物的结构简式CH3CH2COOH．
    （4）若该有机物呈中性且能水解，也能发生银镜反应．名称为甲酸乙酯．
    （5）能发生银镜反应，又能与金属钠产生氢气，则同分异构体共有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

    （1）装置B中盛放饱和食盐水溶液，其作用是除去氯化氢气体．F中的是浓硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸气进入E中．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

    （2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．
    ①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中．
    ②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．
    （4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）
    I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A．SO2＞I-＞Fe2+B．I-＞Fe2+＞SO2C．Fe2+＞I-＞SO2D．Fe2+＞SO2＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH-═H2O
    D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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