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    1．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH-═H2O
    D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

    分析 A．电荷不守恒；
    B．Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气；
    C．碳酸氢钠在溶液中写成钠离子和碳酸氢根离子；
    D．氢离子、氢氧根离子反应生成水，离子方程式中不能删去．

    解答 解：A．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
    B．把金属铁放入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故C错误；
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为有效除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为（　　）
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
    C．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOHD．以上答案皆可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作正确的是（　　）
    ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；   
    ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
    ③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
    ④向小试管中加入100ml稀盐酸．
    A．①②B．②③C．③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（　　）
    A．先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
    D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2mol氯气中含有（　　）
    A．2mol氯原子B．2g氯元素
    C．2.408×1024个氯原子D．4g氯分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（　　）
    A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．25℃时，0.1mol•L-1HF 溶液中pH=1
    B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变
    D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
    I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
    （1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ•mol-1
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H3=-764.5kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    （2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amol　CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
    ③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是C．（填写相应字母）
    A、使用高效催化剂    B、降低反应温度C、增大体系压强
    D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来E、增加等物质的量的CO和H2
    Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
    （3）原电池法：
    该小组设计的原电池原理如图2所示．
    写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （4）电解法：
    该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．
    写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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