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    9．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（　　）
    A．先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
    D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；
    B．无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙；
    C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
    D．先加适量的硝酸将溶液酸化，排除干扰离子，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀为AgCl．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；
    B．无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙，则原溶液中不一定含碳酸根离子，故B正确；
    C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定含大量的铵根离子，故C正确；
    D．先加适量的硝酸将溶液酸化，排除干扰离子，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有大量的Cl-，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．A元素原子M电子层有6个电子，B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子．
    （1）画出B元素的原子结构示意图：．
    （2）A、B两元素形成的化合物的名称是硫化钠，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色．

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    20．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）
    I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A．SO2＞I-＞Fe2+B．I-＞Fe2+＞SO2C．Fe2+＞I-＞SO2D．Fe2+＞SO2＞I-

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    17．碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是（　　）
    A．根据：C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应
    B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同
    C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大
    D．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子数 ②原子总数  ③硫原子数  ④氧原子数（　　）
    A．①③B．②④C．①④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（　　）
    A．在铁制的炒锅、蒸锅等炊具上镀铜、防止生锈
    B．地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁锈蚀
    C．健身器材刷油漆以防锈
    D．洗衣机的滚筒采用不锈钢材料、既耐磨又耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH-═H2O
    D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
    A．食盐溶于水B．碳酸氢钠溶于水C．将HCl通入水中D．氯化铵受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
    Ⅰ．工业生产乙二醛
    （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
    在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\frac{\underline{\;Cu（NO_{3}）_{2}\;}}{\;}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备．
    （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
    ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1  K1
                2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
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    相同温度下，化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）．
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    Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
    （3）阴极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强导电性．

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