练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子数 ②原子总数  ③硫原子数  ④氧原子数（　　）
    A．①③B．②④C．①④D．①②③

    分析 根据N=nNA、分子构成计算分子数、原子总数、S原子个数、O原子个数，据此分析解答．

    解答 解：根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以分子数相等；
    二氧化硫分子中含有3个原子、三氧化硫分子中含有4个原子，所以二者原子数之比为3：4；
    二氧化硫和三氧化硫分子中都只含1个S原子，所以二者含有相同的S原子；
    每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子个数之比为2：3，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确物质的量公式及分子构成是解本题关键，注意物质的量公式的灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：
    （1）As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H1不变．
    （2）As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为As2O3（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+619kJ/mol．
    （3）As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为As2O3（s）+O2（g）=As2O5（s）△H=-295 kJ•mol-1．
    （4）若1mol As2O5分解生成0.4mol As2O3和1.2mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为666.4kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
    B．原电池工作时负极质量一定减少
    C．红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
    D．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作正确的是（　　）
    ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；   
    ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
    ③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
    ④向小试管中加入100ml稀盐酸．
    A．①②B．②③C．③D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中，若再加入1000mL的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是（　　）
    A．先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH${\;}_{4}^{+}$
    D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2mol氯气中含有（　　）
    A．2mol氯原子B．2g氯元素
    C．2.408×1024个氯原子D．4g氯分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（　　）
    A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知P4（白磷）+3O2=P4O6．△H=-1632kJ/mol；白磷和P4O6的分子结构如图1所示，其中部分键能数据如下：P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则断开1molP-P所吸收的热量为199kJ．

    （2）Mg存在于叶绿素中，某些作物生长需要输镁肥，从海水中提取镁是获得镁的主要来源．常温下，已知Mg（OH）2的Ksp=1.6×10-11，某浓缩海水中MgCl2浓度为1.6×10-3mol/L，则要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，则溶液的pH至少要达到10．
    （3）将A（g）和B（g）按照物质的量比为1：1通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应A（g）+B（g）?M（g）+N（g），数据变化如图2所示：
    ①上述反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应；
    ②计算在650℃下，从开始到平衡的反应速率v（A）=0.375mol/（L．min）；
    ③在900℃下该反应的平衡常数为2.78（保留三位有效数字），若平衡后保持温度不变向容器中继续充入2molA、1molM和1molN，这时平衡正向移动．（填“正向”、“逆向”“不”）；
    ④若650℃时在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为2mol，则图2中c是B物质平衡时对应的点．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案