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    16．2mol氯气中含有（　　）
    A．2mol氯原子B．2g氯元素
    C．2.408×1024个氯原子D．4g氯分子

    分析 A．氯气为双原子分子；
    B．结合m=nM计算；
    C．结合N=nNA及分子构成计算；
    D．结合m=nM计算．

    解答 解：A．氯气为双原子分子，则氯原子为2mol×2=4mol，故A错误；
    B．由m=nM可知，氯元素的质量为2mol×71g/mol=142g，故B错误；
    C．含氯原子为2mol×2×NA=2.408×1024个，故C正确；
    D．氯气分子质量为2mol×71g/mol=142g，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室配制250mL物质的量浓度为1.0mol•L-l H2SO4溶液 时，下列仪器不需要的是（　　）
    A．托盘天平B．胶头滴管C．250 mL容量瓶D．量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B两种烃，它们的实验式相同，碳元素的质量分数是90%，烃A为脂肪烃，对氢气的相对密度是20；烃B的相对分子质量是烃A的3倍，烃B不能使溴的四氯化碳溶液褪色但能使高锰酸钾酸性溶液褪色．
    （1）分别写出烃A和烃B的分子式；
    （2）写出烃A与足量的溴的四氯化碳溶液反应生成物的名称；
    （3）烃B含有一个苯环且苯环只有一个取代基的同分异构体有2种；有一个苯环且苯环有两个取代基的同分异构体有3种；有一个苯环且苯环有三个取代基的同分异构体有3种，写出其中一溴代物只有两种的烃的结构简式和名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子数 ②原子总数  ③硫原子数  ④氧原子数（　　）
    A．①③B．②④C．①④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应   H++OH-═H2O
    D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH-═H2O
    D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积都约是22.4L
    B．lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
    C．lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
    D．标准状况下，2molH2O体积约为44.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）如图所示（夹持仪器省去），把试管放入盛有20℃碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴加5ml的盐酸于试管中．
    试回答下列问题：
    ①实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
    ②产生上述实验现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，受热碳酸分解生成二氧化碳气体．
    ③写出有关的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    ④由实验推知，镁条和盐酸的总能量大于MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）某同学用50ml  0.4mol/L盐酸、50ml  0.45mol•L-1NaOH溶液和课本实验装置进行中和热的测定：
    ①实验中所用的玻璃仪器除大、小烧杯，量筒、温度计外，还有量热计 
    ②实验中测得放出的热量为1.138KJ，则所测得的中和热△H=-56.9kJ/mol
    ③上述实验实测中和热数据与57.3 KJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是CD．
    A、实验装置保温、隔热效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    C、量取盐酸的体积时仰观读数        D、误用了0.5mol•L-1NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料．
    （1）煤制天然气时会发生多个反应，生产过程中有多种途径生成CH4．
    已知：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
    写出CO与H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-41kJ/mol．
    （2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，
    已知T℃，k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1（H2S）=1.07×10-7，k2（H2S）=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是ac．
    a．[NH4+]＞[HS-]＞[OH-]＞[H+]b．[HS-]＞[NH4+]＞[S2-]＞[H+]
    c．[NH4+]＞[HS-]＞[H2S]＞[H+]d．[HS-]＞[S2-]＞[H+]＞[OH-]
    （3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．
    ①该反应的逆反应速率表达式为：v=kc（CO）c3（H2），k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：
    CO浓度（mol•L-1）H2浓度（mol•L-1）逆反应速率（mol•L-1•min-1）
    0.1c19.6
    c2c119.2
    c20.364.8
    由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为1.2×104 L3•mol-3•min-1．
    ②在体积为2L的密闭容器中通入物质的量均为2mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生反应，测得H2的体积分数与温度及压强的关系如图2所示，则压强P1大于P2（填“大于”或“小于”）；温度T3小于T4（填“大于”或“小于”）；
    ③压强为P1时，在N点：v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求N点对应温度下该反应的平衡常数K=48．

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