Question

6．向 500mLFeCl₃溶液中通入一定量的 H₂S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl₃溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 1 mol•L^-1
• B． 1.5 mol•L^-1
• C． 2 mol•L^-1
• D． 2.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 该反应过程为：2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl，△m=2，根据所得滤液的质量比原来增重1g计算氯化铁的物质的量浓度．

解答 解：该反应过程为：2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl，△m     设原 FeCl₃溶液的物质的量浓度为cmol/L，则有
                                     2                                           34-32=2
                                  0.5c                                             1g     
所以0.5c=1，解得c=2mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确反应实质是解本题关键，然后利用差量法进行分析解答即可，难度不大．