镁和铝分别与等浓度.等体积的过量稀硫酸反应.产生气体的体积关系如图.关于反应中镁和铝的说法正确的是( )A．质量之比为3:2B．物质的量之比为2:3C．摩尔质量之比为2:3D．消耗硫酸的物质的量之比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是（　　）

A．质量之比为3:2

B．物质的量之比为2:3

C．摩尔质量之比为2:3

D．消耗硫酸的物质的量之比为1:1

试题分析：根据图像可知，生成的体积氢气相等。由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg＋2H^＋=Mg²^＋＋H₂↑、2Al＋6H^＋=2Al³^＋＋3H₂↑可知，镁和铝的物质的量之比是3:2，质量之比是4:3，A、B、C都是错误的。根据氢原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题通过和图像相联系，增加了试题的难度，有利于培养学生的灵活应变能力。该题设计新颖，基础性强，有利于培养学生的逻辑思维能力。

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（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为      ；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为           。
（2）硅藻遗骸中主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃。从中获取Al（OH）₃的过程如下：
步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H₂SO₄浸泡；
步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；
步骤III：向上述滤液中通入过量CO₂过滤得到Al（OH）₃。
①用70%H₂SO₄浸取硅藻遗骸的目的是        。
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为      ；
③步骤III中能否用HCl代替CO₂？     （填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为       ；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则