【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否能通过滤纸
B.分散质粒子直径的大小
C.是否是大量分子或离子的集合体
D.是否均一、透明、稳定
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【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
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【题目】运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式: . (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水.在25°C下,将m molL﹣1的氨水与n molL﹣1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4)c(Cl﹣)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 .
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.25°C下,向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL﹣1硝酸银溶液,有白色沉淀生成.从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 , 向反应后的浊液中,继续加入适量0.1molL﹣1的NaI溶液,振荡、静置,看到的现象是 , 产生该现象的原因是(用离子方程式表示) .
(已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 , Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2)
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )
A.0.1mol﹣NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NA
B.常温下,1L 0.1molL﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NA
C.标准状况下,2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
D.常温常压下,16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
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【题目】下列几种物质:①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)只含有离子键的是(选填序号,下同)_______________;
(2)含有共价键的离子化合物是_____________;
(3)共价化合物是__________;
(4)熔融状态时和固态时,都能导电的是_______________;
(5)HClO的电子式____________。
(6)用电子式表示MgCl2的形成过程_______________________________________________
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【题目】“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀.
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时,需加少量硫酸,目的是 .
(2)沉淀时发生反应的化学方程式为 .
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色,同时有气体生成.这说明草酸亚铁晶体具有(填“氧化”或“还原”)性.若反应中消耗1mol FeC2O42H2O,则参加反应的n(KMnO4)为 .
(4)称取3.60g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180gmol﹣1)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示:
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为 .
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式(写出计算过程).
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