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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
    A.0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NA
    B.常温下，1L 0.1molL﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NA
    C.标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
    D.常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

    【答案】D
    【解析】解：A．0.1mol氨基中含有0.9mol电子，含有的电子数目为0.9NA ， 故A错误；B．1L0.1molL﹣1 CH3COONa溶液中含有溶质醋酸钠0.1mol，由于醋酸根离子部分水解，则含有的醋酸根离子小于0.1mol，所以溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为小于0.2NA ， 故B错误；
    C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故C错误；
    D．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为： =1mol，含有的氧原子数为NA ， 故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（ ）
    A.点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
    B.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
    C.点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
    D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ）
    A.碳在高温下和二氧化碳的反应
    B.碳不完全燃烧
    C.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
    D.铝和氧化铁在高温下的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和E同族，D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题：（用化学式作答）

    （1）A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是____________（填元素符号）；

    （2）由A和E、F所形成的共价型化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是_____；

    （3）A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应，产物的化学式为_______，产物中存在的化学键类型为_______；

    （4）E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________；

    （5）C、E氢化物熔沸点的大小关系是______；

    （6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

    （7）（BC）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（BC）2的电子式为____________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

    A.是否能通过滤纸

    B.分散质粒子直径的大小

    C.是否是大量分子或离子的集合体

    D.是否均一、透明、稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）
    A.生铁块中的碳是原电池的正极
    B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C.两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
    D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
    A.T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应
    B.T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
    C.T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
    D.T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：
    已知：部分物质沉淀的pH如表：

    Fe3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀pH

    2.1

    4.7

    4.3

    完全沉淀pH

    3.2

    6.7

    a


    请回答下列问题：
    （1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
    （2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
    （3）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
    （4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
    A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
    B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
    C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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