[题目]密闭容器中进行的可逆反应:aAcC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下.混合气体中B的质量分数w的关系如图所示．下列判断正确的是( ) A.T1＜T2 . p1＜p2 . a+b＞c.正反应为吸热反应B.T1＞T2 . p1＜p2 . a+b＜c.正反应为吸热反应C.T1＜T2 . p1＞p2 . a+b＜c.正反应为吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A.T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应
B.T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
C.T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应
D.T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应

【答案】B
【解析】解：相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2 ，升高温度，B的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P2＞P1 ，压强越大，B的含量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜c，故选B．
根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）写出对应装置中选用的物质：A______________________，B________________，C________________；

（2）其中装置B中所盛试剂的作用为___________________；C中反应的离子方程式为_______________________________。

（3）乙同学的实验原理是________________________________________________；写出B处的离子方程式：________________________________。

【答案】石灰石(CaCO3) 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液除去CO2中的HCl气体 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2过量) 强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－

【解析】试题分析：通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，完成C与Si的非金属性强弱比较的实验，A装置制取二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置硅酸钠与二氧化碳反应证明碳酸的酸性大于硅酸；乙通过比较单质的氧化性来判断非金属性。

解析：根据以上分析，(1). 完成C与Si的非金属性强弱比较的实验，A装置制取二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置硅酸钠与二氧化碳反应证明碳酸的酸性大于硅酸；装置中选用的物质：A中放石灰石，B中盛放饱和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）装置B中盛饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl气体；C中硅酸钠与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同学通过比较单质的氧化性来判断非金属性，实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质，B处参与反应的气体有氯气和A处生成的溴蒸气，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质的离子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，溴与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质的离子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－

【题型】实验题
【结束】
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答下列问题：

（1）在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。

（2）负极反应式为__________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2＝2LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】占人体细胞鲜重的百分比最高的元素是（）

A.CB.HC.OD.N

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）
A.0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NA
B.常温下，1L 0.1molL﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NA
C.标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
D.常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列几种物质：①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）只含有离子键的是（选填序号，下同）_______________；

（2）含有共价键的离子化合物是_____________；

（3）共价化合物是__________；

（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是_______________；

（5）HClO的电子式____________。

（6）用电子式表示MgCl2的形成过程_______________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：

温度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常数	1.0	10.0	12.5	16.1	17.7

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL﹣1min﹣1 ，则2min时c（A）=molL﹣1 ， C的物质的量为mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有 a．压强不随时间改变
b．v（A）：v（b）=1：1
c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等
d．C的百分含量保持不变
（4）880℃ 时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为．
（5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为℃．
（6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图．