Question

【题目】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和E同族，D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题：（用化学式作答）

（1）A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是____________（填元素符号）；

（2）由A和E、F所形成的共价型化合物中，热稳定性由强到弱的顺序是_____；

（3）A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应，产物的化学式为_______，产物中存在的化学键类型为_______；

（4）E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________；

（5）C、E氢化物熔沸点的大小关系是______；

（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

（7）（BC）2称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（BC）2的电子式为____________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

Answer 1

【答案】 Na>P>N>H HCl>PH3 NH4Cl 离子键、极性键 HClO4>H3PO4 NH3>PH3 Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O

【解析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、C为N元素；A和D同族，D的原子序数大于N元素，则D为Na元素；C和E同族，则E为P元素；D和F形成的化合物在生活中常作调味剂，该物质为NaCl，则F为Cl元素；A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数，则B为C元素。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是Na＞P＞N＞H；（2）非金属性Cl＞P，则热稳定性由强到弱的顺序是HCl＞PH3；（3）A和F形成的化合物氯化氢与A和C形成的化合物氨气反应，产物的化学式为NH4Cl，产物中存在的化学键类型为离子键、极性键；（4）非金属性Cl＞P，则E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H3PO4；（5）氨气分子间存在氢键，C、E氢化物熔沸点的大小关系是NH3＞PH3；（6）F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O。（7）（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，则气体分子（CN）2的电子式为，依据氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式可类推其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH＝NaCN+NaCNO+H2O。