下列离子方程式.不正确的是 A．氯水中通入SO2: Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl-+ B．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+++OH-＝CaCO3↓+H2O C．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合: ++2OH-＝NH3•H2O+H2O+ D．金属Cu与稀硝酸反应:3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式，不正确的是（）

A．氯水中通入SO₂： Cl₂＋SO₂＋2H₂O＝4H^＋＋2Cl^－＋

B．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²^＋＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

C．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：

＋＋2OH^－＝NH₃•H₂O＋H₂O＋

D．金属Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H^＋＋2＝3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知pH为4-5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如图1：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是

消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

．
（2）步骤②中所用的部分仪器如图2所示，则A、B分别连直流电源的

负

和

正

极（填“正”或“负”）．
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅

．电解的离子方程式为

2Cu²⁺+2H₂O

电解

2Cu↓+O₂↑+4H⁺；

2Cu²⁺+2H₂O

电解

2Cu↓+O₂↑+4H⁺；

．
（4）下列实验操作中必要的是

abde

（填写字母）．
a．电解前的电极的质量；b．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；c．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；d．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；e．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（5）铜的相对原子质量为

11200

（用带有n、V的计算式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．
（1）甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO₂气体，请完成下列问题：

①图I中仪器B的名称：

圆底烧瓶

；②收集NO₂的方法

向上排气法

；
③B中发生反应的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑

．
④将收集满NO₂的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色

变浅

（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因

2NO₂?N₂O₄△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低

．
（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：
①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有

还原

性；
②E中发生反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；2NO+O₂=2NO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的

阳

极（正、负、阴、阳），电极反应式为

2Cl^-→2e^-+Cl₂↑

．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许

Na⁺

（填离子符号，下同）通过，而不允许

Cl^-、OH^-

和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为

③②①④

　（填序号）．
（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：

3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?扬州模拟）实验室用共沉淀法制备纳米级Fe₃O₄的流程如下：

该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长．试回答下列问题：
（1）该反应原理的离子方程式可表示为

Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O

．
（2）反应温度需控制在50℃，其方法是

水浴加热

，温度偏低造成产量低的可能是

温度低时反应缓慢

．
（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10mL正丙醇，其作用是

降低Fe₃O₄的溶解度（使其易达到饱和，促进晶粒形成）

．
（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是

取最后的倾出液，测其pH为中性（或滴加KSCN，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀），则已洗净．

．
（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe₃O₄粒径大小的因素有（写出一条）

反应温度（或溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）现有下列五种物质
A．食盐 B．食醋 C．苹果 D．葡萄糖 E．青霉素
请选出一种物质填在相应的横线上（填序号）．
以上物质中，属于碱性食物的是

；可直接进入血液，补充能量的是

；应用最广泛的抗生素之一的是

；既可作为咸味剂，又可作为防腐剂的是

；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是

．
（2）阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
①在人体中进行Fe²⁺

①

②

Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作

剂，②中的Fe³⁺作

剂；
②“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中体现

性；
③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为

．
（3）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：

、

．
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）

．

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