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    下列关于晶体的叙述错误的是（　　）
    A、分子晶体中可能不含共价键
    B、原子晶体中只存在共价键
    C、离子晶体中一定含有离子键
    D、分子晶体中可能含有离子键
    考点：分子晶体,离子晶体,原子晶体
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体；
    B．原子晶体指的是相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体；
    C．离子晶体指的是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；
    D．含有离子键的一定是离子晶体．
    解答： 解：A．分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体，故A正确；
    B．原子晶体指的是相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体，故原子晶体中只存在共价键，故B正确；
    C．离子晶体指的是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，故离子晶体中一定含有离子键，故C正确；
    D．含有离子键的一定是离子晶体，故分子晶体中不可能含有离子键，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查晶体的构成，难度中等．要注意掌握原子晶体、离子晶体及分子晶体的构成粒子及性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B、在标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有σ键的数目为0.4NA
    C、某密闭容器盛有0.1molN2与0.3molH2，在一定条件下充分反应生成NH3，转移的电子数为0.6NA
    D、向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol/L饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数小于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式
     
    ；
    （3）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为
     
    ；
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
     

    （5）在2L的密闭容器中，通入2mol FC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol?L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（　　）
    A、最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊
    B、简单离子的离子半径：戊＞丁＞丙
    C、含有丁元素的酸有多种
    D、乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④酒精  ⑤氯水．
    A、①②B、①②⑤C、③④D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    区分胶体与溶液的依据是（　　）
    A、分散质直径大小
    B、是否有丁达尔现象
    C、是否稳定
    D、分散质粒子是否带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在足球比赛场上，当运动员受伤时，队医常常在碰撞受伤处喷洒一些液体，已知该液体是一种卤代烃，名称是氯乙烷．
    试回答下列问题：（1）该卤代烃能止痛的原因是
     
    ．
    （2）为了证明该卤代烃（R-X）是氯代烃还是溴代烃，可设计如下实验：
    a．取一支试管，滴入10～15滴R-X；
    b．再加入1mL 5%的NaOH溶液，充分振荡；加热，反应一段时间后，取溶液少许，冷却；
    c．再加入5mL稀HNO3溶液酸化；
    d．再加入AgNO3溶液，若出现
     
    沉淀，则证明该卤代烃是氯代烃，若出现
     
    沉淀，则证明该卤代烃是溴代烃．
    ①写出b中发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②有同学认为d步操作可省略．你认为该同学说法
     
    （填“正确”或“不正确”），请简要说明理由
     

    （3）从环境保护角度看，能否大量使用该卤代烃？为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料．
    某氮化铝（AlN）仅含有Al2O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中AlN的纯度，查阅资料得知：AlN+NaOH+3H2O═Na[Al（OH）4]+NH3↑．设计如下2种方案．
    方案一：量气法--如图所示．
    （1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）导管a的主要作用是
     
    ．
    （3）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是：
     
    ．（填标号）
    A．CCl4　B．H2O　C．NH4Cl溶液　 D．植物油
    （4）若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL（标准状况）．则样品中AIN的纯度为
     
    ．
    方案二：重量法--如下图所示．
     
    样品
    m1g
    过量NaOH溶液
    ①
    过量CO2
    ②
    过滤、洗涤
    ③

    （5）步骤①中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）样品中AIN的纯度为
     
    ．
    （7）若测得样品中AIN的纯度偏高，可能的原因是
     
    ．（写1点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）
    A、FeCl3
    B、H2SO4
    C、NaHCO3
    D、NaOH

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