Question

现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置

 

；
（2）C与E可形成离子化合物E₂C₂，试写出它的电子式

 

；
（3）D与F的单质一定条件下反应生成FD₆，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD₆形成晶体，其晶体类型为

 

；
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：

 

（5）在2L的密闭容器中，通入2mol FC₂气体和1mol C₂气体，一定温度下反应生成FC₃气体，当反应达到平衡时，FC₂的浓度为0.75mol?L^-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A的原子半径是所有元素中最小的，则A为H元素；
F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；
E与A同主族，E的原子序数大于B、C、D，则E只能为Na元素；
C与F同主族，则C为O元素，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，原子序数依次递增，则B为N元素、D为F元素，
根据以上分析可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素、E为为Na元素、F为S元素，
据此完成各小题．

解答： 解：A的原子半径是所有元素中最小的，则A为H元素；F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；E与A同主族，E的原子序数大于B、C、D，则E只能为Na元素；C与F同主族，则C为O元素，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，原子序数依次递增，则B为N元素、D为F元素，
根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素、E为为Na元素、F为S元素，
（1）A为H元素，位于周期表中第一周期ⅠA族，
故答案为：第一周期ⅠA族；
（2）C为O元素、E为为Na元素，C与E可形成离子化合物E₂C₂为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，
故答案为：；
（3）D为F元素、F为S元素，D与F的单质一定条件下反应生成FD₆为SF₆，该物质在常温下是气体，则FD₆形成的晶体为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（4）C为O元素、F为S元素，F的低价氧化物为二氧化硫，二氧化硫与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，则C的氢化物为过氧化氢，二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
故答案为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（5）C为O元素、F为S元素，FC₂气体为二氧化硫，C₂气体为氧气，FC₃气体为三氧化硫，该反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，达到平衡时二氧化硫的物质的量为：0.75mol?L^-1×2L=1.5mol，反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2mol-1.5mol=0.5mol，即：消耗0.5mol二氧化硫放出约47.5kJ的热量，泽尔消耗2mol二氧化硫放出的热量为：47.5kJ×

2mol

0.5mol

=190kJ，则该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol，
故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断各元素名称是解题关键，侧重常用化学用语考查，注意理解热化学方程式的意义与书写原则．