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    由0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（　　）
    A、混合气体中一定含有甲烷
    B、混合气体中一定是甲烷和乙烯
    C、混合气体中一定有乙烷
    D、混合气体中一定有乙炔
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：3.6g水的物质的量为：
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，根据氢原子平均数目可知另一种烃分子中一定含有4个H原子，结合选项判断．
    解答： 解：3.6g水的物质的量为：
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，根据氢原子平均数目可知另一种烃分子中一定含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔等，一定不可能为乙烷，故A正确，BCD错误，故选A．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，涉及混合烃组成的判断，难度中等，注意根据平均分子式进行判断，侧重考查学生分析解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式
     
    ；
    （3）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为
     
    ；
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
     

    （5）在2L的密闭容器中，通入2mol FC2气体和1mol C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol?L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在足球比赛场上，当运动员受伤时，队医常常在碰撞受伤处喷洒一些液体，已知该液体是一种卤代烃，名称是氯乙烷．
    试回答下列问题：（1）该卤代烃能止痛的原因是
     
    ．
    （2）为了证明该卤代烃（R-X）是氯代烃还是溴代烃，可设计如下实验：
    a．取一支试管，滴入10～15滴R-X；
    b．再加入1mL 5%的NaOH溶液，充分振荡；加热，反应一段时间后，取溶液少许，冷却；
    c．再加入5mL稀HNO3溶液酸化；
    d．再加入AgNO3溶液，若出现
     
    沉淀，则证明该卤代烃是氯代烃，若出现
     
    沉淀，则证明该卤代烃是溴代烃．
    ①写出b中发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②有同学认为d步操作可省略．你认为该同学说法
     
    （填“正确”或“不正确”），请简要说明理由
     

    （3）从环境保护角度看，能否大量使用该卤代烃？为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料．
    某氮化铝（AlN）仅含有Al2O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中AlN的纯度，查阅资料得知：AlN+NaOH+3H2O═Na[Al（OH）4]+NH3↑．设计如下2种方案．
    方案一：量气法--如图所示．
    （1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）导管a的主要作用是
     
    ．
    （3）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是：
     
    ．（填标号）
    A．CCl4　B．H2O　C．NH4Cl溶液　 D．植物油
    （4）若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL（标准状况）．则样品中AIN的纯度为
     
    ．
    方案二：重量法--如下图所示．
     
    样品
    m1g
    过量NaOH溶液
    ①
    过量CO2
    ②
    过滤、洗涤
    ③

    （5）步骤①中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）样品中AIN的纯度为
     
    ．
    （7）若测得样品中AIN的纯度偏高，可能的原因是
     
    ．（写1点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A、反应前2min的平均速率v（Z）=0.04 mol/（L?min）
    B、其他条件不变，升高温度，v（逆）增大，v（正）减小
    C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D、其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）
    A、与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂
    B、与金属钠反应时，①键断裂
    C、与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
    D、在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某种只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．请回答下列各题．
    （1）该分子属氨基酸，其分子式为
     
    ．
    （2）在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成
     
    （填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）．
    （3）在一定条件下，该分子可以与乙醇发生反应，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）
    A、FeCl3
    B、H2SO4
    C、NaHCO3
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（　　）
    A、燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
    B、为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
    C、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
    D、皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

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