Question

A、B、C、D为原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①A原子最外电子层的p能级填充了2个电子；
②B元素形成的单质占空气体积的20%左右；D元素的基态原子电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，电负性略小于B元素．
③C元素容易失去最外层的1个电子形成离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶
请回答：
（1）A元素原子价电子排布式为

 

，A的氢化物中分子构型为正四面体的是（填名称）

 

．
（2）C₂B₂为

 

晶体．
（3）AB₂与C的最高价氧化物的水化物以物质的量比值为1：1反应的离子方程式为

 

．
（4）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

 

．
（5）处理含A的低价氧化物AO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫．
已知：2AO（g）+O₂（g）═2AO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反应的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：B元素形成的单质占空气体积的20%左右，则B为O元素；
A原子最外电子层的p能级填充了2个电子，原子序数小于O元素，则A为C元素；
C元素容易失去最外层的1个电子形成离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶，则C为Na元素；
D元素的基态原子电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，电负性略小于O元素，原子序数大于Na，则D为Cl，
根据以上分析可知，A、B、C、D分别为：C、O、Na、Cl，据此进行解答．

解答： 解：B元素形成的单质占空气体积的20%左右，则B为O元素；
A原子最外电子层的p能级填充了2个电子，原子序数小于O元素，则A为C元素；
C元素容易失去最外层的1个电子形成离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶，则C为Na元素；
D元素的基态原子电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，电负性略小于O元素，原子序数大于Na，则D为Cl，
根据以上分析可知，A、B、C、D分别为：C、O、Na、Cl，
（1）A为C元素，C元素原子价电子排布式为：2s²2p²；碳元素形成的氢化物中，分子构型为正四面体结构的是甲烷，
故答案为：2s²2p²；甲烷；
（2）元素B、C分别为O、Na，则C₂B₂为过氧化钠，Na₂O₂含有离子键，属于离子晶体，故答案为：离子；
（3）A、B、C分别为：C、O、Na，CO₂与NaOH以物质的量比值为1：1反应得到的是NaHCO₃，反应的离子方程式为：CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）第一电离能与元素的非金属性关系规律而：第一电离能越大，元素的非金属性越大，则A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：O＞Cl＞C＞Na，
故答案为：O＞Cl＞C＞Na；
（5）A为碳元素，①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1，
根据盖斯定律，①-②可得：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270.0kJ?mol^-1，
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270.0kJ?mol^-1．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系、热化学方程式的书写、第一电离能大小判断等知识，题目难度中等，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，明确盖斯定律、第一电离能的概念及应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力．