Question

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素符号	元素性质或原子结构
A	A是形成化合物最多的元素
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置

 

；
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序

 

，B的最简单气态氢化物分子空间构型

 

；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因

 

；
（3）D与C形成的化合物的晶体类型

 

；
（4）B、C、D、E简单离子半径大小

 

（用元素符号表示）；
（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

 

，在25℃，101kPa下，2gE单质在C₂气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A是形成化合物最多的元素，则A为C元素；
B元素的单质在空气中含量最多，则B为N元素；
C元素在地壳中含量最多，则C为O元素；
D元素在同周期中金属性最强，且为短周期元素，则D为Na元素；
常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素，
根据以上分析解答．

解答： 解：A是形成化合物最多的元素，则A为C元素；B元素的单质在空气中含量最多，则B为N元素；C元素在地壳中含量最多，则C为O元素；D元素在同周期中金属性最强，且为短周期元素，则D为Na元素；常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素，
根据分析可知：A是C，B是N，C是O，D是Na，E是S，
（1）S含有3个电子层，最外层含有6个电子，位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）A是C，B是N，C是O，C、N、O同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；
B的最简单气态氢化物为氨气，NH₃分子的空间构型为三角锥形，NH₃分子间能形成氢键，造成沸点高于同主族其它氢化物
故答案为：N＞O＞C；三角锥形；NH₃分子间能形成氢键；
（3）C是O，D是Na，二者形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，都属于离子晶体，
故答案为：离子晶体；
（4）B是N，C是O，D是Na，E是S，电子层数越多半径越大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，则S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（5）A、B、C与H元素组成的一种酸式盐为NH₄HCO₃，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O；
2gS燃烧放热18.72kJ，则1molS燃烧放热为：18.72×

32

2

kJ=299.52kJ，则该反应的热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52kJ/mol，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52kJ/mol．

点评：本题考查了位置、结构、性质之间的相互关系的应用，题目难度中等，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，正确推断各元素名称为解答关键，（2）中N元素的第一电离能高于同周期相邻元素，为易错点．