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    下列关于原子结构的叙述正确的是（　　）
    A、在多电子的基态原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在
    B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C、在多电子的基态原子中，能量最高的电子往往是距离原子核最近的电子
    D、对于多电子原子，其核外电子完全按能层次序排布，填满一个能层才开始填下一能层
    考点：原子核外电子的能级分布
    专题：
    分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；
    B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；
    C、能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动；
    D、在多电子原子，其核外电子按能量由低到高排布，不是按能层次序排布．
    解答： 解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A正确；
    B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；
    C、多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故C错误；
    D、在多电子原子，核外电子按能量由低到高排布，不是按能层次序排布，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了核外电子的运动等知识点，注意电子按能量由低到高排布，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
    元素符号元素性质或原子结构
    AA是形成化合物最多的元素
    BB元素的单质在空气中含量最多
    CC元素在地壳中含量最多
    DD元素在同周期中金属性最强
    E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    （1）E在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序
     
    ，B的最简单气态氢化物分子空间构型
     
    ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因
     
    ；
    （3）D与C形成的化合物的晶体类型
     
    ；
    （4）B、C、D、E简单离子半径大小
     
    （用元素符号表示）；
    （5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列4组溶液，不用另加试剂（只用试管和胶头滴管）也能鉴别开来的是（　　）
    ①AgNO3溶液、稀氨水
    ②Al2（SO4）3溶液和NaOH溶液
    ③NaHCO3、NaHSO4、Ba（NO3）2、NH4Cl    
    ④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3．
    A、只有①②B、只有④
    C、只有①②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（　　）
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    A、反应前2min的平均速率v（Z）=0.04 mol/（L?min）
    B、其他条件不变，升高温度，v（逆）增大，v（正）减小
    C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D、其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品W g（即含水和碳酸钠）），将其加入到100mL2mol?L-1的稀H2SO4中充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，则蒸干此中性溶液可得固体的质量为（　　）
    A、14.2g
    B、19.6g
    C、28.4g
    D、30.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某种只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．请回答下列各题．
    （1）该分子属氨基酸，其分子式为
     
    ．
    （2）在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成
     
    （填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）．
    （3）在一定条件下，该分子可以与乙醇发生反应，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-akJ/mol（a＞0）；现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持温度不变的情况下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时放出的热量为bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时放出的热量为ckJ；且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（　　）
    A、m=4B、a=b
    C、a＜bD、m≤2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知与碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4．试回答：
    （1）X元素的原子基态时电子排布式为
     
    ．
    （2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为
     
    （填“共价键”或“离子键”）．
    （3）XY4的立体构型为
     
    ，该化合物分子为
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （4）XY4在常温下为液体，该化合物中存在的微粒间作用力有
     
    ．
    （5）XY4的沸点与SiCl4比较，
     
    （填化学式）的高，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
    （1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
    实验内容以及现象结论
    ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
     
    ②
     
    		确定M溶液中含有Na+，不含K+
    ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
     
    （2）根据（1）中的实验回答：
    NO3-存在于
     
    溶液中，理由是
     
    ；Cl-存在于
     
    溶液中，是根据
     
    确定的．
    （3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为
     
    ．

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