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    有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品W g（即含水和碳酸钠）），将其加入到100mL2mol?L-1的稀H2SO4中充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，则蒸干此中性溶液可得固体的质量为（　　）
    A、14.2g
    B、19.6g
    C、28.4g
    D、30.4g
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：守恒法
    分析：将该样品加入到100mL2mol?L-1的稀H2SO4中充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，此时溶质为硫酸钠，蒸干得到的固体为硫酸钠，可以根据硫酸的物质的量得出硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出硫酸钠的质量．
    解答： 解：100mL2mol?L-1的稀H2SO4中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=2mol/L×0.1L=0.2mol，
    根据题干信息，样品为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加入硫酸后反应生成硫酸钠，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，此时溶液中的溶质为硫酸钠，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸钠的物质的量为0.2mol，
    最后蒸干得到的固体为硫酸钠，其质量为：142g/mol×0.2mol=28.4g，
    故选C．
    点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度不大，明确最终达到的蒸干物质组成及发生反应的原理为解答关键，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石，为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
    现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
    1
    10
    置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：
    （1）将样品研细后再进行反应，其目的是
     
    ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）
     
    滴定管中．
    （2）装置a的作用是
     
    ．
    A．除去空气中的二氧化碳　　　　　　　
    B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合　　　　　　　　　　　　　
    D．有利于观察、控制空气流速
    （3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
     
    ，写出影响测定结果的化学方程式
     
    ．
    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
     
    ．
    （6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有
     
    ．
    （7）此装置存在一个明显的缺陷，加以改正
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或数据合理的是（　　）
    A、用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体和HCl溶液
    B、用托盘天平称取25.12gNaCl固体
    C、分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
    D、从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备H2的一种重要方法是：CO（ g）+H2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质 的浓度（mol?L-1）随时间的变化关系如表：
    时间/minCO（g） H2O CO2 H2（g）
    00.200 0.3000  0
    20.238 0.2380.062 0.062 
    3 C1 C2 C1 C1
    4 C1 C2 C1 C1
    已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
    （1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO2 （g）的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中 H2 （g）的浓度不再发生改变
    D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
    （2）Q
     
    0 （填“＜”“=”或“＞”）．
    （3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K 值
     
    （填“增大”“减 小”或“不变”），工业上在反应容器中通入过量H2O（g）的作用是
     
    ．
    （4）上表中C2为
     
    mol?L-1，CO（g）的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原子结构的叙述正确的是（　　）
    A、在多电子的基态原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在
    B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    C、在多电子的基态原子中，能量最高的电子往往是距离原子核最近的电子
    D、对于多电子原子，其核外电子完全按能层次序排布，填满一个能层才开始填下一能层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣（主要成分Fe 2O3、Fe 3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）酸浸时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示为
     
    ．
    （3）加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
     
    ．
    （4）空气中煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）检验产品Ⅱ（K2SO4）中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的．
    （1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装．下列气体中不应该充入的是
     
    ．
    A．氮气 B．二氧化碳C．空气  D．氧气．
    （2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠做发泡剂，因为它
     
    ．
    ①热稳定性差 ②添加甜味 ③产生二氧化硫 ④提供钠离子
    （3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是
     
    ．
    A．观察颜色   B．测量密度   C．加热灼烧  D．分别闻味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子化合物的结构如下：其单体可能是（　　）
    ①CH2=CHCN；②乙烯；③1，3-丁二烯；④苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥1-丁烯．
    A、①③⑤B、②③⑤
    C、①②⑥D、①③④

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