Question

石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，以前都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca（OH）₂的市场价格如表：

名称	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	6.0	24.00

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要NaOH的质量；
（2）利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式和硫酸的质量，列出比例式，就可计算出需要Ca（OH）₂的质量；然后根据图示数据，分别计算出采用NaOH和采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸所需经费，得出它们的差，就是可以节约的经费．

解答： 解：（1）设需要NaOH的质量为x，则
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
x     100kg×4.9%          

80

98

=

x

100kg×4.9%

    
解得x=

100kg×4.9%×80

98

=4kg，
答：需要4千克的NaOH；
（2）设改进后需要Ca（OH）₂的质量为y，则
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74       98
y       100kg×4.9%  

74

98

=

y

100kg×4.9%

   
解得y=

74×100kg×4.9%

98

=3.7kg，
则可以节约经费：4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答：每处理100kg这种产品，可以节约73.8元．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题时要结合图表数据，体现了化学知识解决实际问题的应用，题目难度不大．