Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（　　）
（i） I₂（g）+H₂（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii） I₂（S）+H₂（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．

• A、1 mol I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48 kJ
• B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
• C、反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
• D、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1，利用盖斯定律将①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ?mol^-1-26.48kJ?mol^-1=-35.96kJ?mol^-1，根据二者转化的热化学方程式判断．

解答： 解：已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol^-1，利用盖斯定律将①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ?mol^-1-26.48kJ?mol^-1=-35.96kJ?mol^-1，
A．n（I₂）=1moL，n（H₂）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；
B．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ?mol^-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；
C．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；
D．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ?mol^-1，可知I₂（g）能量大于I₂（s），故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为A，注意反应为可逆反应的特征．