Question

现有下列物质：①Na₂CO₃?10H₂O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO₂  ⑤NaHSO₄ 固体   ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

（2）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是

 

（3）⑩在水中的电离方程式为

 

，
（4）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式

 

．
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,电解质溶液的导电性

专题：

分析：（1）能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；
电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；
（2）胶体加入电解质会发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入硝酸溶液，先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与硝酸发生酸碱中和反应生成可溶性硝酸铁和水；
（3）硫酸铝是强电解质，在水中完全电离，则电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）H⁺+OH^-=H₂O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO₄）：n（Ba（OH）₂）=1：1．

解答： 解：（1）①Na₂CO₃?10H₂O晶体中不含自由移动的电子或离子，不导电； Na₂CO₃?10H₂O晶体是化合物，在水溶液或者熔融状态下都能导电，属于电解质；
②铜是金属含有自由电子，能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢中只存在分子，没有自由移动的离子或者电子，不导电；氯化氢是化合物，溶液水能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；
④CO₂只存在分子，没有自由移动的离子或者电子，不导电；二氧化碳是化合物，溶于水生成碳酸溶液导电，但是二氧化碳分子本身不能电离，属于非电解质；
⑤NaHSO₄固体不含自由移动的电子或离子，不导电；NaHSO₄固体是化合物，NaHSO₄在水溶液或者熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑥Ba（OH）₂固体不含自由移动的电子或离子，不导电；Ba（OH）₂固体是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁液体含自由移动的离子，能导电；氢氧化铁液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水含自由移动的离子，能导电；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硝酸含自由移动的离子，能导电；稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩熔融硫酸铝含自由移动的离子，能导电；熔融硫酸铝是化合物，在熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质；
故答案为：

②⑦⑧⑨⑩

①③⑤⑥⑩

④

（2）氢氧化铁胶体逐滴加入硝酸溶液，先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与硝酸发生酸碱中和反应生成可溶性硝酸铁和水，所以看的现象为：先产生沉淀后溶解；
故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（3））硫酸铝是强电解质，在水中完全电离，则电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O，
如Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O （或与HNO₃），
故答案为：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O （或与HNO₃）；
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO₄）：n（Ba（OH）₂）=1：1，反应的离子方程式为
Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；

点评：本题考查了物质导电的条件，电解质和非电解质的概念，胶体的性质，离子方程式书写，题目综合性强，难度中等，（2）题有关氢氧化铁胶体性质的考查是本题的难点，学生容易顾此失彼，考虑不全面，解题关键是牢固掌握氢氧化铁胶体性质．