[题目]下列物质中.既含有非极性共价键又含有极性共价键的是A. NaOH B. CO2 C. N2 D. N2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是

A. NaOH B. CO2 C. N2 D. N2H4

【答案】D

【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素的原子形成的共价键则是非极性键，不同种非金属元素的原子间形成的共价键则是极性键。则A. NaOH中含有离子键和极性键，A错误；B. CO2中只有极性键，B错误；C. N2中只有非极性键，C错误；D. N2H4中既含有非极性共价键（N与N之间）又含有极性共价键（N与H之间），D正确，答案选D。

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A.一氧化碳和二氧化硫

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D.臭氧和氯气

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B.用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油

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（）

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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是


①	②	③

A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C. ③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

D. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

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【题目】下列对能源的看法不合理的是

A. 生物能是一种可再生能源，有广泛的前景

B. 太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源

C. 我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会

D. 我国化石能源丰富且属于可再生能源，想用多少就用多少

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【题目】（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________

（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。

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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0．100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式______________________(中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。

（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。

（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是______________________________________________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________molL-1，烧碱样品的纯度是___________。

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10．00	0．40	20．50
第二次	10．00	4．10	24．00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。

② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________。

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