【题目】分子式为C7H16的烷烃中,含有4个甲基的同分异构体数目是
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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【题目】将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法中正确的是( )
A. 若c1=2c2,则w1<2w2,V<50 mL
B. 若c1=2c2,则w1<2w2,V>50 mL
C. 若w1=2w2,则c1<2c2,V=50 mL
D. 若w1=2w2,则c1>2c2,V<50 mL
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣197kJmol﹣1,按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物,且保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 1molSO2、0.5molO2 | 2molSO3 |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
气体密度 | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列有关关系式正确的是( )
A. K1=K3<K2 B. ρ1=ρ3>ρ2 C. α2+α3>1 D. 2b+c>197
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:
a.b.c.
(2)利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 , 将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在处.
(3)冷凝水由(填f或g)口通入.
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【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A. 1/2N2H4(g)+1/2O2(g)===1/2N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH =-534 kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH =-133.5 kJ·mol-1
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【题目】根据元素周期律的知识,下列两者性质比较中,不正确的是
A. 热稳定性:PH3<NH3 B. 金属性强弱:Na>Mg>Al
C. 酸性强弱:HF>HCl>HBr>HI D. 原子半径:K>Si>Cl>F
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【题目】下列试剂的保存方法正确的是( )
A.少量金属钠保存在水中
B.新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
C.碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
D.浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中
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【题目】某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为:SO2>I->Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验)。
(1)上述实验需要加热的装置是__________
(2)A中反应的化学方程式为________,
(3)D中,烧杯盛放的是_______
(4)实验开始时,关闭K1,打开K2,通入少量氯气,写出B中发生反应的离子方程式____________
①为验证I-的还原性比Fe2+强,取(4)后B中的少量溶液于试管中,应再往试管中滴入______溶液,现象是______
②在(4)后,为了比较SO2和I-的还原性强弱,接下来的操作是____
A.打开K1 B.打开K2 C.同时打开K1和K2
(5)若打开K2,通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后,再打开K1通入SO2,当Fe3+全部转化为Fe2+时,此时通入的SO2的体积(标准状况下)为_______
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【题目】某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:
请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有____________________。
(2)实验③中所发生反应的离子反应方程式为___________________________。
(3)依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为________。
(4)原溶液中NO3-是否存在?________ (“存在”、“不存在”或“不确定”)
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