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    【题目】下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是

    A. 水的分解 B. 氨气液化 C. 干冰升华 D. 液氮汽化

    【答案】A

    【解析】只有化学变化中才会有旧化学键断裂和新化学键形成，水分解生成氢气和氧气，属于化学变化，存在旧化学键断裂和新化学键形成，故A正确；氨气液化、干冰升华、液氮汽化都是物理变化，故B、C、D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

    A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

    B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-

    C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—

    D. 无色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

    A. 石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油

    B. 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等

    C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体

    D. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氮（N2H4）又称肼，它与N2O4常用作火箭推进剂。

    （1）美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸气在触媒上光照射下合成高能气态联氮初获成功。试写出该反应的热化学方程式：_________。

    化学健

    键能/KJ·mol-1

    N-H

    391

    H-O

    463

    O=O

    496

    N≡N

    946

    N-N

    159

    （2）水合联氮（N2H4·H2O）具有很强的还原性。工业上用水合联氨还原法制取碘化钠固体。其操作是将单质碘加人NaOH溶液中进行反应后再加入水合联氮（要稍微过量）进行反应。已知：N2H4·H2O在100℃ 以上分解。

    ① 在制备NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目是___________；

    ② 为了防止水合联氨高温分解，反应温度控制在60-70℃，温度也不能过低．其原因是______；

    ③ 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合联氨还原法制得的产品纯度更高，其原因是___________

    （3）325K、起始压强为100kPa时，在恒容的密闭容器中充入4.6 g NO2,发生反应：

    2NO2(g) N2O4(g)，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。

    ① NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为________；

    A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断

    ② 平衡时NO2的转化率为_______，此条件下的Kp=_______（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(　　)

    A. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋

    B. 这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀

    C. 活性炭电极上发生氧化反应

    D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（ ）

    A.乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶

    B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

    C.乙醇（水）：蒸馏

    D.溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

    下列叙述中不正确的是

    A. n=0.02 B. V=2240 C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表1是元素周期表的一部分：

    氧

    X

    Y

    Z

    表1

    数据编号

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    溶液的pH

    HX

    HZ

    ①

    0

    3

    1

    ②

    20.00

    a

    7

    表2

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

    A. 表格中a<7

    B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6

    C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

    D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 熔融的氯化钾 B. Cu C. CO2 D. 食盐水

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