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    【题目】表1是元素周期表的一部分：

    氧

    X

    Y

    Z

    表1

    数据编号

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    溶液的pH

    HX

    HZ

    ①

    0

    3

    1

    ②

    20.00

    a

    7

    表2

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

    A. 表格中a<7

    B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6

    C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

    D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

    【答案】D

    【解析】根据元素周期表，X为F，Y为S，Z为Cl，A、当滴入20.00mL的NaOH溶液时，NaOH与HF恰好完全反应，生成NaF，0.1mol·L－1的HF其pH=3，说明HF是弱酸，NaF的水溶液显碱性，即a>7，故A错误；B、HF H＋＋F－，K= =10－5，故B错误；C、S的非金属性弱于Cl，即HCl比H2S稳定，HCl受热分解的温度高于H2S，故C错误；D、 根据物料守恒，应是c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，故D正确。

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