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    【题目】下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（ ）

    A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4CI晶体混合 B. 盐酸与NaOH溶液混合

    C. 炽热的碳与二氧化碳反应 D. Al片投入盐酸中

    【答案】C

    【解析】A、该反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故A不选；B、中和反应是放热反应，故B不选；C、灼热的炭与CO 2 反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D、铝片与盐酸反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选C。

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    【题目】表1是元素周期表的一部分：

    氧

    X

    Y

    Z

    表1

    数据编号

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    溶液的pH

    HX

    HZ

    ①

    0

    3

    1

    ②

    20.00

    a

    7

    表2

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

    A. 表格中a<7

    B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6

    C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

    D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

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    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 熔融的氯化钾 B. Cu C. CO2 D. 食盐水

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    【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是(　　)

    A. 铁片发生还原反应而被腐蚀

    B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

    C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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    【题目】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. Zn电极是负极

    B. Ag2O电极发生还原反应

    C. Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

    D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的说法正确的是(　 　)

    A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3

    B. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

    C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成

    D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢（H2O2）俗称双氧水。是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业。回答下列问题：

    (1) H2O2的电子式为_______________。

    (2)用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

    已知：Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) H= +64 kJ/mol

    2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) H =-196 kJmol

    H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) H =-286 kJ/mol

    则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：__________________。

    (3)工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2↑，然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一产物。则：

    ①电解时阳极的电极反应式为___________________；

    ②(NH4)2 S2O8水解时发生反应的化学方程式为 ____________________。

    (4)现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）。甲小组有如下实验设计方案。

    实验编号

    温度

    催化剂

    浓度

    甲组实验I

    25℃

    三氧化二铁

    10mL 5% H2O2

    甲组实验II

    25℃

    二氧化锰

    10 mL 5% H2O2

    甲、乙两小组得出如下图数据。

    ①甲小组实验得出的结论是______________________。

    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为_______________；支持这一方案的理由是_______________________。

    ③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2H++HO2-（Ka1=2.4×10-12）。当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正c(H2O2) c(OH- ),逆反应速率为v逆=k逆c(H2O) c(HO2-)，其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为_________(保留3位有效数字)。

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    【题目】用物理方法可以从海水中提取的物质是

    A. 食盐 B. 金属镁 C. 溴单质 D. 单质钠

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    C. 光化学烟雾 D. 臭氧空洞

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