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    【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)

    A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

    B. 晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

    C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    D. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

    【答案】A

    【解析】A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞的面心和顶点各有一个K＋，稜上各有一个O，所以含有4个K＋和4个O，故A正确；B. 晶体中每个K＋周围有6个O，每个O周围有6个K＋，故B错误；C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，故C错误；D. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列实验不可行的是___________________________。

    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

    ②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热,检验混合物中是否含有甲醛

    ③向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    ④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象

    II.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

    （1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

    仪器b的名称是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

    （2）分离出粗苯乙酸所用到的仪器是（填字母）__________________。

    a．漏斗 b．分液漏斗　　c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

    （3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（ ）

    A.乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶

    B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

    C.乙醇（水）：蒸馏

    D.溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是

    A. H+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣

    C. Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣ D. K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表1是元素周期表的一部分：

    氧

    X

    Y

    Z

    表1

    数据编号

    滴入NaOH溶液的体积/mL

    溶液的pH

    HX

    HZ

    ①

    0

    3

    1

    ②

    20.00

    a

    7

    表2

    25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

    A. 表格中a<7

    B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6

    C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

    D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式的书写正确的是

    A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-AlO2-+NH3·H2O+2BaSO4

    B. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

    C. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反应：

    3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

    A. 已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-

    B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

    C. 将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=

    D. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为II、III、IV。

    A

    B

    C

    I

    0.050mol·L－1

    0.050mol·L－1

    0.050mol·L－1

    II

    0.070mol·L－1

    0.070mol·L－1

    0.098mol·L－1

    III

    0.060mol·L－1

    0.060mol·L－1

    0.040mol·L－1

    IV

    0.080mol·L－1

    0.080mol·L－1

    0.12mol·L－1

    针对上述系列实验，下列结论中错误的是

    A. 由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20

    B. II可能是通过增大C的浓度实现的

    C. 若III只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

    D. 第IV组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的说法正确的是(　 　)

    A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3

    B. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

    C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成

    D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大

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