【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A. 已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=
D. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
【答案】A
【解析】A、根据反应方程式，A－结合H＋能力最强，与H2B生成HA和HB－，结合H＋能力，其次是B2－，因此顺序是A－>B2－>HB－，故A说法错误；B、恰好完全中和，因为盐酸和氨水的浓度相等，因此消耗的盐酸的体积为与氨水的体积相等，根据物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=0.1/2mol·L－1=0.05mol·L－1，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，因为溶液显中性，因此有c(OH－)=c(H＋)=10－7mol·L－1，，即c(CH3COO－)=c(Na＋)=0.02/2mol·L－1，此时溶液中c(CH3COOH)=(c－0.02)/2mol·L－1，根据电离常数的定义，Ka=
=
=
，故C说法正确；D、令盐酸的体积为1L，发生的反应是HCl＋KAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋KCl，根据投入量，KAlO2全部参加反应，盐酸过量，此时剩余盐酸的物质的量为(0.2－0.1)mol=0.1mol，生成Al(OH)3和KCl的物质的量为0.1mol，接着发生：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，根据量盐酸不足，Al(OH)3过量，生成AlCl3的物质的量为0.1/3mol，AlCl3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(Cl－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D说法正确。
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
B. 溶液的pH大小关系：c>b>d
C. 由水电离出的OH-: b>c
D. 若将b、d两点溶液混合，则：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。
（2）写出生成C所有可能的结构简式________________________________。
（3）OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，写出E→F的反应的化学方程式______________________________________，该反应的反应类型是____________。
（4）用文字简述银氨溶液的配制方法：取lmL2%的__________溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的 ___________，至____________________________为止。
写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式_______________________________________。
（5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式__________________。
（6）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线_____________________________________。
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【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )
A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
B. 晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
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【题目】A—F是几种典型有机代表物的分子模型，请看图回答下列问题。
（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填对应字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有 ___________（填数字）种；
（3）一卤代物种类最多的是 ___________（填对应字母）；
（4）写出实验室制取C的化学方程式 _____________________________________________________；
（5）写出E发生溴代反应的化学方程式__________________________________________________；
（6）按系统命名法填写下列有机物的名称：
的名称是：___________________________________________________________________。
2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的结构简式是： _____________________________________________，
1mol该烃完全燃烧需消耗氧气 _______________ mol．
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【题目】元素A的各级电离能数据如下：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/(kJ·mol-1) | 568 | 1517 | 9745 | 10978 | 13931 | 17978 |
则元素A常见价态是（ ）
A.+1B.+2C.+3D.+4
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【题目】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质
如下表：
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔点(℃) | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸点(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是 。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）： 、 。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能 。
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