【题目】元素A的各级电离能数据如下：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/(kJ·mol-1) | 568 | 1517 | 9745 | 10978 | 13931 | 17978 |
则元素A常见价态是（ ）
A.+1B.+2C.+3D.+4
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【题目】下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（ ）
A.乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶
B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
C.乙醇（水）：蒸馏
D.溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液
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【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A. 已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=
D. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
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【题目】为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)
C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为II、III、IV。
A | B | C | |
I | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 |
II | 0.070mol·L－1 | 0.070mol·L－1 | 0.098mol·L－1 |
III | 0.060mol·L－1 | 0.060mol·L－1 | 0.040mol·L－1 |
IV | 0.080mol·L－1 | 0.080mol·L－1 | 0.12mol·L－1 |
针对上述系列实验，下列结论中错误的是
A. 由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20
B. II可能是通过增大C的浓度实现的
C. 若III只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D. 第IV组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
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【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是( )
A. 铁片发生还原反应而被腐蚀
B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
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【题目】下列有关金属的说法正确的是( )
A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大
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【题目】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸
(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。
(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。
(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。
(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：
① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。
④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。
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