[题目]下列无色透明水溶液中.能大量共存的一组离子是A. H+.Mg2+.Cl﹣.SO42﹣ B. K+.Mg2+.CO32﹣.Cl﹣C. Na+.Ba2+.HCO3﹣.OH﹣ D. K+.Cu2+.SO42﹣.NO3﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是

A. H+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣

C. Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣ D. K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

【答案】A

【解析】A、组内各离子不发生反应，能够大量共存，A正确。B、Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀，所以不能大量共存，B错误。C、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，C错误。D、Cu2+存在的溶液呈蓝色，D错误。正确答案A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：N—N的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和c kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。

(2)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。

②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________(填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”)。

④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】盐酸、硝酸、硫酸在工业生产中具有重要的作用。

（1）“王水”是浓盐酸和浓峭酸按体积比3: l组成的混合物，“王水”溶金的原理为HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金离子与氯离子形成AuCl4-离子，增强了金属的还原能力。

① 试写出金与王水反应生成H[AuCl4]的化学方程式：_________；其中AuCl4-的配位数是________;

② 已知：NOCl的熔点-645℃，沸点-5.5℃，NOCl固体的晶体类型是__________；

③ 组成NOCl分子的三种元素中，电负性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸点H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；与NH3互为等电子体的阳离子有________（写出一种即可）。

（2）硝酸在有机反应中也有重要用途。TNT炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为______, 1mol甲苯分子中含有σ键的数目为_____；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工业中有一种重要金属即为Cu，CuCl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为_______pm （只写计算式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物CH3CH=CHCl不能发生的反应有( )

①取代反应；②加成反应；③消去反应；④聚合反应；⑤使溴水褪色；⑥使KMnO4酸性溶液褪色；⑦与AgNO3溶液生成白色沉淀

A.全部B.⑦C.⑥D.②

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______。

（2）写出生成C所有可能的结构简式________________________________。

（3）OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，写出E→F的反应的化学方程式______________________________________，该反应的反应类型是____________。

（4）用文字简述银氨溶液的配制方法：取lmL2%的__________溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的 ___________，至____________________________为止。

写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式__________________。

（6）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，图1是在两种投料比[c（CO2）/c（H2+ CO）]分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图