精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(1)已知NO2N2O4的结构式如右图所示。已知:N—N的键能为a kJ/molNO2N2O4N=O键键能分别是b kJ/molc kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________Habc的代数式表示)。

(2)100℃时,将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应:2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表:

时间/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.4

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0

0.05

n2

0.08

0.08

上述条件下,前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________;达到平衡状态时,NO2的转化率是________

②n2_______ n3(“>”“=”“<”)

③80s时,向容器内加入NO2N2O40.24mol,化学平衡将_________(向正反应方向移动向逆反应方向移动不移动”)

若将NO2的起始物质的量改为0.2mol,在相同条件下进行实验,要想达到与上述平衡相同的平衡状态,则起始时还需要加入适量的N2O4气体,则N2O4的浓度为_____________

【答案】 2NO2(g) =N2O4(g) △H = (4b-a-4c) kJ/mol2NO2(g) N2O4(g) △H = -(a+4c-4b) kJ/mol 0.0025mol/(L·s) 40% < 不移动 0.05mol/L

【解析】(1)反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则NO2转化为N2O4的热化学方程式为2NO2(g)=N2O4(g) △H=(4b-a-4c)kJ·mol-1;(2)①前20s内生成N2O4是0.05mol,根据方程式可知消耗NO2是0.1mol,浓度是0.05mol/L,则以NO2表示的平均化学反应速率为0.05mol/L÷20s=0.0025mol/(L·s);达到平衡状态时,生成N2O4是0.08mol,消耗NO2是0.16mol,所以NO2的转化率是0.16mol/0.4mol×100%=40%;②n2=(0.4mol-0.26mol)/2=0.07mol,n3=0.4mol-0.08mol×2=0.24mol,因此n2<n3。③80s时反应达到平衡状态,平衡常数K=。向容器中加入NO2和N2O4各0.24mol,此时浓度熵Q=,所以化学平衡不移动。④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol,在相同条件下进行实验,要想达到与上述平衡相同的平衡状态,则转化后NO2应该满足0.4mol,因此需要N2O4转化生成0.2molNO2,所以需要N2O40.1mol,浓度是0.05mol/L。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )

A13 B25 C14 D27

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,0.01 mol·L1NaHY(酸式盐,Y表示原子或原子团)溶液,下列说法正确的是

A. 溶液一定呈酸性

B. 溶液中一定存在:Y2H2OOHHY

C. 溶液加水稀释,离子浓度都减小

D. 溶液中:c(Na)≥c(Y2)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,pH值为3HClpH11NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为(

A.pH7B.pH 7C.pH7D.无法判断

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】既可以用来鉴别乙烷与乙烯,又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是(  )

A. 通过足量的NaOH溶液 B. 通过足量的溴水

C. 在Ni催化、加热条件下通入H2 D. 通过足量的酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的沸点的排列顺序正确的是

丁烷 ②2-甲基丙烷 正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤22-二甲基丙烷

A. ①⑤ B. ⑤

C. ③② D. ②

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.下列实验不可行的是___________________________

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热,检验混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛(CH2=CH—CHO)中滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键

④为验证某RX是碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液,观察现象

II.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一,可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答:

(1)制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)。已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

在250mL三口瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸,加热至100℃,再缓缓滴入40g苯乙腈,然后升温至130℃,发生反应:

仪器b的名称是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是___________________________________

(2)分离出粗苯乙酸所用到的仪器是(填字母)__________________

a.漏斗 b.分液漏斗  c.烧杯 d.玻璃棒 e.直形冷凝管

(3)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加入Cu(OH)2,搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体,写出发生反应的化学方程式__________________,混合溶剂中乙醇的作用是_____________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是

A.各常数的大小与温度有关

B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

C.若温度升高则各常数一定增大

D.化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列无色透明水溶液中,能大量共存的一组离子是

A. H+Mg2+ClSO42﹣ B. K+Mg2+CO32﹣Cl

C. Na+Ba2+HCO3OH D. K+Cu2+SO42﹣NO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案