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    【题目】下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是

    A.各常数的大小与温度有关

    B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

    C.若温度升高则各常数一定增大

    D.化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大

    【答案】C

    【解析】

    A. 各常数的大小与温度有关，温度改变时，三常数都将发生改变，A正确；

    B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小，常数越大，正反应进行的程度越大，B正确；

    C. 若温度升高，化学平衡常数可能增大也可能减小，C不正确；

    D. 化学平衡常数越大反应正向进行的越多，反应物平衡转化率越大，D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    (1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

    ②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

    ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

    用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有

    _______________(填仪器名称)，需要称取NaCl的质量为_________ g。

    在配制上述NaCl溶液时，若进行如下操作结果将怎样（填偏大、偏小、无影响）

    ①溶液未冷却就转入容量瓶中 （______）

    ②定容时俯视刻度线 （______）

    ③未洗涤烧杯和玻璃棒 （______）

    ④洗干净的容量瓶未干燥就直接使用 （______）

    ⑤定容时加水超过刻度线 （______）

    在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________、________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：N—N的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和c kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。

    (2)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.4

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。

    ②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

    ③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________(填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”)。

    ④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知：①A核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A生成C的化学方程式为____________________________。

    （2）C的官能团名称为____________。

    （3）D的结构简式为_________________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与1 mol的Na2CO3反应，L核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，L的结构简式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

    B. 溶液的pH大小关系：c>b>d

    C. 由水电离出的OH-: b>c

    D. 若将b、d两点溶液混合，则：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应是置换反应 B. Cl2发生还原反应

    C. H2O2是氧化剂 D. 生成1molO2转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、硝酸、硫酸在工业生产中具有重要的作用。

    （1）“王水”是浓盐酸和浓峭酸按体积比3: l组成的混合物，“王水”溶金的原理为HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金离子与氯离子形成AuCl4-离子，增强了金属的还原能力。

    ① 试写出金与王水反应生成H[AuCl4]的化学方程式：_________；其中AuCl4-的配位数是________;

    ② 已知：NOCl的熔点-645℃，沸点-5.5℃，NOCl固体的晶体类型是__________；

    ③ 组成NOCl分子的三种元素中，电负性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸点H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；与NH3互为等电子体的阳离子有________（写出一种即可）。

    （2）硝酸在有机反应中也有重要用途。TNT炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为______, 1mol甲苯分子中含有σ键的数目为_____；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

    （3）在硝酸工业中有一种重要金属即为Cu，CuCl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为_______pm （只写计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物CH3CH=CHCl不能发生的反应有( )

    ①取代反应；②加成反应；③消去反应；④聚合反应；⑤使溴水褪色；⑥使KMnO4酸性溶液褪色；⑦与AgNO3溶液生成白色沉淀

    A.全部B.⑦C.⑥D.②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（ ）

    A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p

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