Question

【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，图1是在两种投料比[c（CO2）/c（H2+ CO）]分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线， 图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

下列有关说法正确的是

A. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

B. 图1中a点对应的H2的转化率等于30%

C. 图2中电极M上发生还原反应

D. 图2中电极N的反应式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】a、c两点温度相同，平衡常数相同，故A错误；没有氢气的起始浓度，不能计算氢气的转化率，故B错误；氢离子移向N极，N是正极；所以M是负极发生氧化反应，故C错误；N是正极，过氧化氢被还原，反应方程式为H2O2 +2e- + 6H+= 2H2O，故D正确。