练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

    C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

    D. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、某些阳离子既有氧化性也有还原性，如Fe2+，某些阴离子既有氧化性也有还原性，如O22，错误；B、某些原子失电子难，得电子也难，如稀有气体原子，错误；C、氧化剂得电子能力越强，氧化性越强，与得电子数目无关，错误；D、Fe2+→Fe3+转化中，Fe2+做还原剂，所以必须加入氧化剂，正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应是置换反应 B. Cl2发生还原反应

    C. H2O2是氧化剂 D. 生成1molO2转移电子2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，图1是在两种投料比[c（CO2）/c（H2+ CO）]分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线， 图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

    下列有关说法正确的是

    A. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

    B. 图1中a点对应的H2的转化率等于30%

    C. 图2中电极M上发生还原反应

    D. 图2中电极N的反应式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类的正确组合是(　　)

    选项

    混合物

    纯净物

    单质

    电解质

    A

    盐酸

    NaOH

    石墨

    K2SO4溶液

    B

    空气

    Fe(OH)3胶体

    铁

    Na2CO3

    C

    CuSO4·5H2O

    CaCl2

    水银

    铜

    D

    氯水

    KNO3晶体

    O3

    NaCl

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（ ）

    A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的贮存方法错误的是(　　)

    A. 氢氟酸保存在塑料瓶中

    B. 保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量盐酸和铁粉

    C. 少量的锂、钠均保存在煤油中

    D. 液氯贮存在干燥的钢瓶里

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是

    A. C和O2 B. NaOH溶液和CO2

    C. Na2CO3溶液和盐酸 D. Na和Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。

    I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1:3、3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

    ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为___________________mg／(m3．s)。

    ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_______，其理由是___________________。

    （2）已知在25℃，101 kPa时：

    请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：_______________________________。

    Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：

    含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于装置I反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示。

    ①溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：___________________________。

    （4）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案