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    【题目】如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的 ZrO3固体，它在高温下能传导O2－。下列说法正确的是(　　)

    A. c电极名称为负极

    B. d电极上发生反应：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O

    C. O2－向c电极移动

    D. 空气通入的电极为负极

    【答案】B

    【解析】A、根据电子的流向可知d是负极，c是正极，选项A错误；B、d电极是负极，甲烷在负极放电，由于电解质为掺杂了Y2O3的 ZrO3固体，它在高温下能传导O2，所以负极电极反应式为CH4-8e-+4O2-＝CO2+2H2O，选项B正确；C、阴离子向负极移动，即向d电极移动，选项C错误；D、根据电子的流向可知d是负极，c是正极，空气在正极通入，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会及环境密切相关。下列有关说法正确的是

    A. 我国南海海底存储的可燃冰的成分为多种烷烃的混合物

    B. 硅酸钠的水溶液俗名是水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂

    C. 柴油、煤油、“地沟油”等主要成分都属于烃类

    D. 利用明矾对疫区污水进行消毒处理是利用了明矾中铝离子的水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知：①A核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A生成C的化学方程式为____________________________。

    （2）C的官能团名称为____________。

    （3）D的结构简式为_________________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与1 mol的Na2CO3反应，L核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，L的结构简式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应是置换反应 B. Cl2发生还原反应

    C. H2O2是氧化剂 D. 生成1molO2转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、硝酸、硫酸在工业生产中具有重要的作用。

    （1）“王水”是浓盐酸和浓峭酸按体积比3: l组成的混合物，“王水”溶金的原理为HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金离子与氯离子形成AuCl4-离子，增强了金属的还原能力。

    ① 试写出金与王水反应生成H[AuCl4]的化学方程式：_________；其中AuCl4-的配位数是________;

    ② 已知：NOCl的熔点-645℃，沸点-5.5℃，NOCl固体的晶体类型是__________；

    ③ 组成NOCl分子的三种元素中，电负性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸点H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；与NH3互为等电子体的阳离子有________（写出一种即可）。

    （2）硝酸在有机反应中也有重要用途。TNT炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为______, 1mol甲苯分子中含有σ键的数目为_____；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

    （3）在硝酸工业中有一种重要金属即为Cu，CuCl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为_______pm （只写计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型环保醉酸树脂的合成线路如图所示：

    （1）E的化学名称是______, D中官能团的名称是____________。

    （2）反应①的有机反应类型是_________。

    （3）下列说法正确的是_________（填字母编号）。

    a．化合物A的核磁共振氢谱有3组峰

    b．油脂、蔗糖、麦芽糖酸性水解都能得到2种物质

    c. 检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过氢量氧化钠溶液、硝酸银溶液

    d. 1molC 与足量的银氨溶液反应能生成4 mol Ag

    e. 1molE 与足童的金属钠反应产生33.6L H2 (标准状况下）

    （4）写出CD的化学方程式：_________。

    （5）在Cu 作催化剂，F(C8H10O2)与O2生成C,则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物的结构简式有___________。

    a．遇FeCl3溶液发生显色反应；

    b．发生消去反应后生成的化合物核磁共振氢谱有5组峰；

    （6）已知：RCH3CH=CH2RCHClCH=CH2。上述合成路线，以2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计制备OHC-CH2-CHO的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物CH3CH=CHCl不能发生的反应有( )

    ①取代反应；②加成反应；③消去反应；④聚合反应；⑤使溴水褪色；⑥使KMnO4酸性溶液褪色；⑦与AgNO3溶液生成白色沉淀

    A.全部B.⑦C.⑥D.②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，图1是在两种投料比[c（CO2）/c（H2+ CO）]分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线， 图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

    下列有关说法正确的是

    A. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

    B. 图1中a点对应的H2的转化率等于30%

    C. 图2中电极M上发生还原反应

    D. 图2中电极N的反应式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是

    A. C和O2 B. NaOH溶液和CO2

    C. Na2CO3溶液和盐酸 D. Na和Cl2

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