[题目]与氢气完全加成后.不可能生成2.2.3-三甲基戊烷的烃是( )A．HCCCH(CH3)C(CH3)3 B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2C．(CH3)3CC(CH3)==CHCH3 D．(CH3)3CCH(CH3)CH==CH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是（）

A．HCCCH(CH3)C(CH3)3 B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2

C．(CH3)3CC(CH3)==CHCH3 D．(CH3)3CCH(CH3)CH==CH2

【答案】B

【解析】

试题分析：2，2，3—三甲基戊烷的碳链结构为， A．HCCCH(CH3)C(CH3)3与氢气完全加成后的产物碳链结构为，A错误；B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2与氢气完全加成后的产物碳链结构为，B正确；C．(CH3)3CC(CH3)==CHCH3与氢气完全加成后的产物碳链结构为，C错误；D．(CH3)3CCH(CH3)CH==CH2与氢气完全加成后的产物碳链结构为，D错误，答案选B。

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智乐文化寒假作业期末综合复习东南大学出版社系列答案

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【题目】钛对于酸、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为______________，其原子核外未成对电子有_____个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为____堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为________。

（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。

（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体	KCl	CaO
晶格能（kJ/mol）	715	3401

解释KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。

钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为___________。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；则Ca离子的原子坐标为_____________。

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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NA

B. 标准状况下，1.12 L HF中所含的分子总数为0.05 NA

C. 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NA

D. 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA

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【题目】实验室制备Al(OH)3最好用

A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水

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【题目】乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

(1)粉碎玉米的目的是____________。

(2)生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是_________。

(3)请写出“发酵”过程中反应的化学方程式_____________；发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途:______________________、________________________

(4)操作a的名称是_________，检验乙醇中是否含有水可以用试剂______。

(5)根据上述生产过程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇________kg(小数点后保留一位有效数字）。

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【题目】下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）

A. Na+、Mg2+、Cl-、NO3－ B. SO42－、Fe2+、K+、OH-

C. Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl- D. HCO3－、CO32－、K+、H+

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【题目】下列叙述正确的是( )

A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐

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【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

（1）操作A、B的名称分别是______、_____；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_______。

（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：__________。

II.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：

a.称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点；

d.重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.

（3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________。

（4）确定滴定达到终点的操作及现象为_________。

（5）上述样品的质量分数为_________。

（6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有______。

a.未干澡锥形瓶 b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c.滴定结束时仰视刻度线读数 d.量取待测液的滴定管没有润洗

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【题目】可以证明乙酸是弱酸的事实是

A. 乙酸和水能以任意比例混溶

B. 在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C. 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D. 1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

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