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    【题目】以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是

    A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 原电池中，活泼金属作负极，锌的活泼性大于银，所以Zn为负极，故A错误；

    B. 原电池中，活泼金属作负极，锌的活泼性大于银，所以Zn为负极、Ag为正极，故B错误；

    C. 锌为负极，负极失电子发生氧化反应，Zn极发生氧化反应，故C正确；

    D. Ag极为正极，正极得电子发生还原反应，Ag极发生还原反应，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A、1molH2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

    B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应

    C、在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热

    D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用18mol/L的浓硫酸配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸,根据这种溶液的配制回答下列问题：

    （1）量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______(填序号)。

    A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

    （2）本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有________。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______（填序号）。

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填写）

    A．容量瓶中原来有少量蒸馏水_______；

    B．往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______；

    C．定容时俯视刻度线_______；

    D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家们欲寻找一种新型的半导体材料， 可以在元素周期表的

    A. 任意位置寻找 B. 稀有气体元素中寻找

    C. 金属和非金属的分界线处寻找 D. 活泼金属和活泼非金属区中寻找

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性

    C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D. 亚硝酸钠被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·海南]油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

    A．3.8×104 kJ·mol1 B．3.8×104 kJ·mol1

    C．3.4×104 kJ·mol1 D．3.4×104 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是

    A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

    C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。

    （2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。

    （4）实验室制取KClO3可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。（不考虑Cl2的挥发）

    （5）甲同学为测定制取的KClO3样品中ClO3的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中ClO3的质量分数为______________。（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3可被Fe2+还原为Cl。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数___________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

    （3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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