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    在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列说法中确的是
    A．光照一段时间后，增大
    B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大
    C．加入少量水，由水电离的c(H＋)减小
    D．加入NaOH固体，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）
    B

    试题分析：A、次氯酸不稳定，光照HClO易分解生成HCl和氧气，所以溶液中c(ClO－)降低，c(H＋)增大，因此减小，故A错误；B、碳酸的酸性强于次氯酸的，所以碳酸钙与次氯酸不反应，而与盐酸反应，虽然平衡向正反应移动，但溶液中c(H＋)仍然是减小的，因此溶液的pH增大，故B正确；C、稀释溶液，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)浓度增大，溶液中OH－的浓度等于水电离的H＋的浓度，因此水电离的c(H＋)增大，故C错误；D、如果加入过量的氢氧化钠，则溶液中c(ClO－)远远大于c(H＋)，故D错误，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 轴表示的是
    A．平衡时，混合气中R的百分含量B．G的转化率
    C．平衡时，混合气中G的百分含量D．L的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究 院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

    (1)H2S来自合成尿素的天然气。在380 K、体积为2 L的密闭容器中，存在如下反应：H2(g)＋S(s)H2S(g)  △H=＋21．6kJ·mol－1。反应达到平衡时H2、S、H2S的物质的量均为3 mol，则380 K时该反应的化学平衡常数为______；下列对该反应分析正确的是______(填字母序号)。

    (2)在反应I中发生的化学反应为______。
    (3)研究发现反应II是分别以Fe、FeS为电极，以水膜为电解质溶液的电化学腐蚀，其 负
    极为______；
    已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s) △H1=－2．5akJ·mol－1 
    S(s)＋O2(g)=SO2(g)  △H2=－5akJ·mol－1
    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=－6akJ·mol－1
    则反应II的热化学方程式为_____                                         
    (4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，该溶液中电荷守恒式为_____                                                       ；反应IY的反应类型为______         ；该反应______(填“能”或“不能”） 说明FeS溶解性强于FeS2O3
    (5)泸天化尿塔的最终腐蚀产物为______；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用 CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，其中涉及的离子方程式为
    __________________                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L－1，则下列结论正确的是

    A．该温度下此反应平衡常数为3.2
    B．A的初始物质的量为4 mol
    C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ
    D．如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是

    A．x＝1
    B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
    C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
    D．甲和乙的平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
    物质
    		VOSO4
    		V2O5
    		NH4VO3
    		(VO2)2SO4
    溶解性
    		可溶
    		难溶
    		难溶
    		易溶
     

    该工艺的主要流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为      。
    （2）反应①的目的是      。
    （3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为     。
    （4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是    。
    （5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为。
    ①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常数为_____；
    ②下列措施能使增大的是_____。
    A．升高温度
    B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He
    C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2
    D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用化学反应原理相关知识同答 
    I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

    （1）反应①是           （填“吸热"或“放热”）反应。
    （2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=     （用K1、K2表示）。
    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是    。
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
    II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=   。
    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是      （填字母编号）。

    （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
    C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是
    A．H2、I2、HI的浓度相等
    B．H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．混合气体的颜色不再改变

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