Question

I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na ₂CO₃   ② NaHCO₃   ③苯酚钠(不与碱反应)   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃

（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：         

（2）已知：酸性H₂CO₃ > 苯酚> HCO₃^-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：            

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                                       

（4）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)， 理由是：                                             

II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：

(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl^－)．

(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl^－)(同上)．

 

Answer 1

【答案】

（14分）Ⅰ（10分）答案：（1）②④⑤ （2分）（漏选给1分，错选不给分）

（2）①＞③＞② （2分） （3）2OH^－＋HCO₃^－＋NH₄^＋CO₃^2－＋2H₂O＋NH₃↑（2分）

（4） ＞ （2分） 由题知，醋酸的酸性与NH₃.H₂O的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH₃.H₂O的碱性弱，故NH₄HCO₃溶液显碱性（2分）

Ⅱ（共4分，每空1分）18、 (1) 酸　＜　     (2) ＞　＝

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是②④⑤。

（2）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，则根据酸性强弱顺序可知，常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为①＞③＞②。

（3）碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式是2OH^－＋HCO₃^－＋NH₄^＋CO₃^2－＋2H₂O＋NH₃↑。

（4）常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，这说明醋酸的酸性与NH₃.H₂O的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH₃.H₂O的碱性弱，故NH₄HCO₃溶液显碱性。

II、（1）a＝b，说明二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解，溶液显酸性。根据电荷守恒可知c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，所以c(NH)＜c(Cl^－)。

(2)当溶液呈中性时，说明氨水过量，因此a＞b。根据电荷守恒可知c(NH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，所以c(NH)＝c(Cl^－)。

考点：考查离子方程式的书写、溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度大小比较

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和学习方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。