【题目】食品安全一直是社会关注的话题。过氧化苯甲酰(
)过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用。合成过氧化苯甲酰的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为________________；②的反应类型为________________。
（2）写出反应③的化学方程式：_________________________________________
过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为__________________________________。
（3）下列有关苯乙烯的说法正确的是______(填字母)。
A．苯乙烯能使溴水褪色 B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种
C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面 D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等
（4）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式______________。
①分子中不含碳碳双键或三键；
②分子中只含有一种含氧官能团；
③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1∶2∶2。
【答案】
取代反应 
ABC 
【解析】
（1）苯乙烯被高锰酸钾氧化为苯甲酸， 
中的
被氯原子代替生成
；（2）反应③是与过氧化氢反应生成
和氯化氢；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解为苯甲酸和过氧化氢；（3）A．苯乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应； B．苯乙烯与立方烷是同分异构体，其一氯代物仅有一种； C．苯乙烯可以看做苯分子中1个氢原子被乙烯基取代，单键可以旋转； D．苯乙烯分子式是
、庚烷的分子式是
，根据燃烧通式分析。（4）根据要求写过氧化苯甲酰的同分异构体。
（1）苯乙烯被高锰酸钾氧化为苯甲酸，所以A的结构简式是
， 中的被氯原子代替生成，②的反应类型为取代反应；（2）反应③是与过氧化氢反应生成和氯化氢，反应方程式是
；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解为苯甲酸和过氧化氢，反应方程式是
；（3）A．苯乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故A正确； B．苯乙烯与立方烷是同分异构体，其一氯代物仅有一种，故B正确； C．苯乙烯可以看做苯分子中1个氢原子被乙烯基取代，单键可以旋转，所以苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面，故C正确； D．苯乙烯分子式是，1mol苯乙烯燃烧消耗氧气10mol，庚烷的分子式是 ，1mol庚烷燃烧消耗氧气12.5mol，故D错误。（4）①分子中不含碳碳双键或三键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1∶2∶2，说明结构对称，则符合要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式为
。
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【题目】用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O，含Fe2O3杂质)制取硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。
同答下列问题：
(1)沉淀的主要成分为____________________(填化学式)。
(2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式_________________________________。
(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是______________________________。
(4)已知：
实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却，滴入1～2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定终点的现象为________________________。
②该硼酸样品的纯度为_________________％(保留1位小数)。
(5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。
①b膜为________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。理论上每生成1molH3BO3，两极室共生成__________L气体(标准状况)。
②N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a％_________b％(填“>”或“<”)。
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【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B. 5．6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8NA
C. 常温常压下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为40NA
D. 硝酸与铜反应生成0．1mol NOx时，转移电子数为0．2NA
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【题目】如图1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＜0。当反应进行到时间 t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。 试回答：
（1）t0时SO3的物质的量为：____________，在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线____________；
（2）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t3时(t3＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）如图1所示，若起始时在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ，保持温度不变，达到平衡状态后，SO3气体的体积分数与上述平衡相比__________（填“＜”、“＞”或“＝”）。。
（4）V2O5是上述反应的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________，_______；
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【题目】化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可预防和治疗各种原因出血的药物。某化学小组查阅资料后，设计合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________________，G的分子式为_______________________。
(2)②的反应类型为____________________________。
(3)⑥的化学方程式为__________________________________。
(4)H是E的同分异物体，H中所有原子均以共价单键相连(结构中可存在“—O—O—”)，H的可能结构有_______种，其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为___________(任写一种)。
(5)设计由A、B为起始原料制备聚乙二酸乙二胺的合成路线______________。
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【题目】按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件），并按要求填空
（1）实验室制备乙烯_______________，反应类型是___________．
（2）乙酸与乙醇的反应______________，反应的无机产物中氧元素的来源是________。
（3）溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热_____________，此反应将卤代烃类物质转化为______类物质．
（4）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在加热时发生反应__________，反应类型是___________．
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【题目】我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A.该装置工作时，H+由b极区流向a极区
B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能
C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【题目】某同学用如图所示装量制取少量澳苯并证明该反应是取代反应。请回答：
（1）仪器A的名称为____________，冷凝水的进水口为_________，(填“m”或“n”)。
（2）制取溴苯的化学方程式为___________________。
（3）锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。
（4）从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。
（5）反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。
（6）设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________。
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【题目】某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：
（1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。
（2）操作Ⅰ名称是___________。
（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为___________。
（4）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
（5）加入过量NaOH溶液的目的是___________。
（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。___________
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