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    【题目】为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　)

    ①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液

    ③浓H2SO4溶液　④灼热的铜网　⑤碱石灰

    A.①③④B.②③④

    C.②④⑤D.③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    CO2、SO2都会与饱和碳酸钠溶液、碱石灰反应，不能选择①、⑤两种试剂，先将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫会与其反应生成二氧化碳而除去，再用浓硫酸干燥，最后用铜除去氧气，正确的顺序为②③④，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：

    Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

    (1)阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。

    Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。

    (2)以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________。

    (3)以CH4、O2为原料，100mL0.15mol·L－1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：

    (4)T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)＝________________。

    (5)T1时化学平衡常数K＝________。

    (6)下列说法不正确的是________（填标号）。

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

    C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )

    A. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    B. 常温常压下，11gCO2中含有0.75NA个原子

    C. 标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L

    D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中互为同分异构体的有_______，互为同系物的是________。

    A.CH3CH2CH2CHO与 B.与

    C.与 D.与

    E.与 F.戊烯和环戊烷

    （2）0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答:

    ①烃A的分子式为__________________；

    ②烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

    请回答下列问题：

    （1）工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_______________________。

    （2）反应Ⅰ的化学方程式是_________________。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________________________。

    （3）反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由____________到________________。

    （4）反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是________________________________。检验生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。观察到的现象是_______________________________。

    （5）上述过程中有__________种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的

    A. 红外光谱 B. 质谱 C. 原子光谱 D. 核磁共振谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇

    B．和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物

    C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

    D．分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键，与C5H12的碳碳单键数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基,已知：

    某有机物A有如下转化关系：

    试回答下列问题：

    （1） 反应①的反应试剂和实验条件是____________________

    （2） C→D的化学反应方程式为___________________________；

    （3） G的结构简式是______________________，G的最简单的同系物的名称是_______

    （4）I中所含官能团的名称是_________________________

    （5）能发生银镜反应的J的同分异构体有____种。写出其中含-CH3个数最多的异构体的结构简式__________________ .

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