Question

16．下列叙述正确的是（　　）

• A． 配制100mL 1.0mol/LCuSO₄溶液：将25g CuSO₄•5H₂O溶于100mL蒸馏水中
• B． 配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀
• C． 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
• D． 可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl和KNO₃固体混合物

Answer 1

分析 A、100mL水的体积不等于溶液的体积，不能用于计算；
B、配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶上下颠倒而不是顺时针摇；
C、玻璃的主要成分有二氧化硅，氢氧化钠溶液与二氧化硅会反应生成硅酸钠粘合剂，将试剂瓶黏在一起不易打开；
D、KNO₃和NaCl的溶解度受温度影响不同．

解答 A、配制100mL1.0mol/L CuSO₄溶液，n（CuSO₄）=0.1mol，m（CuSO₄•5H₂O）=0.1mol×250g/mol=25g，100mL水的体积不等于溶液的体积，不能用于计算，故A错误；
B、配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶上下颠倒而不是顺时针摇，故B错误；
C、玻璃的主要成分有二氧化硅，氢氧化钠溶液与二氧化硅会反应生成硅酸钠粘合剂，将试剂瓶黏在一起不易打开，故C错误；
D、KNO₃和NaCl的溶解度受温度影响不同，则用溶解、加热浓缩再冷却结晶的方法分离，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查溶液的配制，试剂的存放，把握物质的性质、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意性质及性质差异，题目难度不大．