【题目】下列几种物质①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O；⑥N2；⑦CaCl2；⑧CCl4。
属于离子化合物的是_______；
属于共价化合物的是_______；
只存在共价键的是_______；
既存在共价键又存在离子键_______；
只存在离子键的是_______。
【答案】④⑤⑦??? ②③⑧??? ②③⑥⑧??? ④??? ⑤⑦???
【解析】
①Ne为单原子分子，不存在化学键，为单质；
②H2O为共价化合物，只存在共价键；
③NH3为共价化合物，只存在共价键；
④KOH为离子化合物，存在离子键，氢氧根内存在共价键；
⑤Na2O为离子化合物，只存在离子键；
⑥N2属于单质不是化合物，含有共价键，为共价分子；
⑦CaCl2属于离子化合物；
⑧CCl4属于有机物；
按分析，可知：
属于离子化合物的是④KOH；⑤Na2O⑦CaCl2；
答案为：④⑤⑦；
属于共价化合物的是②H2O；③NH3；⑧CCl4
答案为：②③⑧；
只存在共价键的是②H2O③NH3⑥N2⑧CCl4；
答案为：②③⑥⑧；
既存在共价键又存在离子键的是④KOH；
答案为：④；
只存在离子键的是⑤Na2O⑦CaCl2；
答案为：⑤⑦；
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【题目】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________________________
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为______________________________________________
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【题目】同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x＝______，y＝______。你的推理依据是_________。
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【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A. 萃取分液法? B. 加热分解? C. 结晶法? D. 分液法? E. 蒸馏法? F. 过滤法
(1)________________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2)________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)________________分离水和汽油的混合物；
(4)________________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)
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【题目】现有下列八种物质：①SO2气体? ②NH3? ③FeCl3溶液? ④SiO2? ⑤熔融NaHSO4? ⑥Al2O3? ⑦Ba(OH)2溶液? ⑧Na2SiO3固体
（1）其中属于酸性氧化物的是__（选填所给物质的序号，下同）；属于电解质的是__；所给状态能导电的是__。
（2）写出熔融NaHSO4的电离方程式__。
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【题目】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②燃烧时放出大量的热量 ③充分燃烧的产物不污染环境 ④乙醇是一种可再生能源
A.①②③?B.①②④
C.①③④?D.②③④
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【题目】中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。
（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。
（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。
（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。
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【题目】NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c可能为（??? ）
A.1：5：1?B.2：6：3?C.5：1：2?D.5：2：1
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.氯气溶于水形成氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.将FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO+2H+=Fe2++H2O
C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D.CO2用过量NaOH溶液吸收：CO2+2OH-=CO32-+H2O
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