【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A. 萃取分液法? B. 加热分解? C. 结晶法? D. 分液法? E. 蒸馏法? F. 过滤法
(1)________________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)________________分离水和汽油的混合物;
(4)________________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)
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【题目】下列说法错误的是 (????? )
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应
D.水玻璃可用作木材防火剂
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【题目】冶炼金属常用以下几种方法:
①以C、CO或H2作还原剂还原。
②以较活泼金属Na、Mg等还原。
③利用铝热反应原理用Al还原。
④电解法。
⑤热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳:
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______________________ 。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______________________ 。
(3)V、Cr、Mn、W等不活泼金属______________________ 。
(4)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______________________ 。
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【题目】在短周期元素中,推断下列元素:
①某元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素为__________,最外层电子数是次外层电子数的3倍,则该元素为__________。
②某元素的最外层电子数等于次外层电子数,则该元素为__________。
③某元素的最外层电子数与电子层数相等,则该元素为__________,最外层电子数是电子层数的2倍,则该元素为__________。
④次外层电子数是最外层电子数2倍的元素__________。
⑤内层电子总数是最外层电子数2倍的元素__________。
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【题目】(1)1 mol NH3中所含质子数与____molH2O、___mol HF中所含质子数相等。
(2)和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有 ____________。
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【题目】判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。
(1)液溴挥发:______;
(2)氯化氢气体溶于水:______;
(3)蔗糖溶于水:______;
(4)氢氧化钠由固态变成熔融态:______;
(5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气:______。
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【题目】下列几种物质①Ne;②H2O;③NH3;④KOH;⑤Na2O;⑥N2;⑦CaCl2;⑧CCl4。
属于离子化合物的是_______;
属于共价化合物的是_______;
只存在共价键的是_______;
既存在共价键又存在离子键_______;
只存在离子键的是_______。
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【题目】下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是(? )
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色
④通入足量的氢氧化钠溶液后再在溶液中加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀能溶于稀盐酸
⑤通入气体能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.只有③?B.只有④
C.③④⑤?D.只有⑤
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【题目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进 行以下实验:
(1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。
根据上述实验:这包粉末中一定不含有的离子是________,肯定含有的离子是 ________,不能确定是否含有的离子是________,可通过________来进一步确定该离子。
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