【题目】(1)1 mol NH3中所含质子数与____molH2O、___mol HF中所含质子数相等。
(2)和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有 ____________。
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【题目】25℃时0.1mol?L-1的H2S水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2S、HS-、S2-三种微粒的溶液。
(1)当溶液的pH=7时,c(Na+)=?__________(填微粒间量的关系)。
(2)当c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)时溶液为____溶液(填物质的化学式)。
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【题目】某溶液中大量存在以下五种离子:MnO4-、SO42-、Fe3+、Na+、R,它们的物质的量之比为n(MnO4-):n(SO42-):n(Fe3+):n(Na+):n(R)=2:2:1:1:1,则R可能
A.Mg2+?B.Fe2+?C.CO32-?D.K+
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【题目】同温同压下,A2气体与B2气体等体积化合,生成AxBy气体,已知反应前后气体的密度不变,则x=______,y=______。你的推理依据是_________。
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【题目】下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填字母)
A. 萃取??? B. 加热??? C. 结晶??? D. 分液??? E. 过滤??? F. 蒸馏
(1)除去食盐水中的泥沙_____。
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_____。
(3)分离水和汽油_____。
(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物_____。
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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A. 萃取分液法? B. 加热分解? C. 结晶法? D. 分液法? E. 蒸馏法? F. 过滤法
(1)________________分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)________________分离水和汽油的混合物;
(4)________________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)
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【题目】现有下列八种物质:①SO2气体? ②NH3? ③FeCl3溶液? ④SiO2? ⑤熔融NaHSO4? ⑥Al2O3? ⑦Ba(OH)2溶液? ⑧Na2SiO3固体
(1)其中属于酸性氧化物的是__(选填所给物质的序号,下同);属于电解质的是__;所给状态能导电的是__。
(2)写出熔融NaHSO4的电离方程式__。
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【题目】中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥,生产水泥的主要原材料是__________________。
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维,其主要成分是________________;乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。
(3)高铁上安装有许多玻璃,氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。
(4)高铁上的卫生间没有任何异味,是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品,向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体,该反应的离子方程式_________。
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【题目】下列是中学化学中熟悉的物质,请用序号完成下列问题。
①O2 ②NaHSO4 ③NH4C1 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S这些物质中,
(1)只含共价键的是___;
(2)只含离子键的是___;
(3)既含共价键又含离子键的是___;
(4)属于离子化合物的是___,属于共价化合物的是___。
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