Question

已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被还原为Br₂；②Br₂能把I^-氧化为I₂；③KIO₃能把I^-氧化为I₂；④KIO₃能把Br^-氧化为Br₂．在③④反应中KIO₃被还原为I₂．试回答：
（1）KBrO₃、KIO₃、Br₂、I₂氧化性由弱到强的顺序

 

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（2）现取6mL 0.4mol/LKBrO₃溶液和10mL 0.4mol/LKI溶液在稀H₂SO₄中混合，生成的氧化产物和还原产物有哪些

 

它们的物质的量之比为多少

 

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Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据化学反应中，氧化剂氧化性＞氧化产物的氧化性比较；
（2）根据反应原理方程式结合电子守恒和原子守恒来计算即可．

解答： 解：（1）①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被还原为Br₂，则氧化性顺序是：KIO₃＜KBrO₃，②Br₂能把I^-氧化为I₂，氧化性是I₂＜Br₂，
③KIO₃能把I^-氧化为I₂，氧化性是：I₂＜KIO₃，④KIO₃能把Br^-氧化为Br₂，氧化性是：Br₂＜KIO₃，综上氧化性顺序是：I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃，
故答案为：I₂＜Br₂＜KIO₃＜KBrO₃；
 （2）KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，有三种情况：6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=3Br₂+5IO₃^-+3H₂O，2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=Br₂+5I₂+6H₂O，设生成碘单质和碘酸根离子的物质的量分别是x、y，根据电子守恒，得2x+6y=5×2.4×10^-3，根据I原子守恒，则2x+y=4×10^-3，解得x=1.2×10^-3，y=1.6×10^-3，x：y=3：4，又n（Br2）=

1

2

n（BrO₃^-）=1.2×10^-3mol，所以Br₂、I₂、IO₃^-的物质的量之比是3：3：4，
故答案为：Br₂、I₂、IO₃^-；3：3：4．

点评：本题涉及氧化性强弱的判断以及电子守恒、元素守恒的计算等知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．