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    化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是（    ）

    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B． N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

    C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

    D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列实验过程的评价，正确的是(　　)

    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

    B．某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+

    C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

    D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知反应：① 2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g)  △H＝—221kJ·mol—1

    ② H+(aq)＋OH—(aq) ＝ H2O(l)  △H＝—57.3kJ·mol—1

        下列结论错误的是(   )

    A. 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1         B. ①的反应热为 —221kJ·mol—1

    C. 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3 kJ的热量

    D. 稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图表示温度、压强对下列平衡的影响：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0

    图中y轴表示的意义是（   ）

    A. 正反应速率

    B. 平衡混合气体中NH3的含量

    C. 平衡混合气体中N2的物质的量

    D. H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应既是放热反应，同时又是氧化还原反应的是（    ）

    A．二氧化碳气体与碳单质高温下的反应       B．八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应

    C．酸碱中和反应                           D．过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图A为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图B为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是（    ）

    A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)  ΔH＞0   

    B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＜0

    C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)  ΔH＜0   

    D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)   ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等 容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    （1）反应的化学方程式中a∶b∶c为　        ；

    （2）第I阶段20 min内以B表示的平均反应速率  为:         ， 第I阶段平衡常数K =       

    （3）Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为               ；

    （4）Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是         ，其值是            ；

    （5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是       ，采取的措施是                 ；

    （6）比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２    Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)。

    A．K+、Al3+、NO3－、CO32－                    B．H+、Na+、Fe2+、NO3－

    C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－                               D．K+、NH4+、SO42－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(    )

    A．0.5 mol·L-1       B．0.75 mol·L-1       C．1.5 mol·L-1       D．1.0 mol·L-1

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